Zn(NO3)2 + Na3PO4 полное ионное уравнение!
помогите пожалуйста!
Zn(NO3)2 + Na3PO4 полное ионное уравнение!
помогите пожалуйста!
Конечно, давайте рассмотрим уравнение реакции между нитратом цинка (Zn(NO3)2) и фосфатом натрия (Na3PO4) и составим полное ионное уравнение.
Первым шагом является запись молекулярного уравнения. Реакция между нитратом цинка и фосфатом натрия в водном растворе приведет к образованию фосфата цинка (Zn3(PO4)2), который выпадает в осадок, и нитрата натрия (NaNO3), который остается в растворе:
[ 3 \text{Zn(NO}_3\text{)}_2 (aq) + 2 \text{Na}_3\text{PO}_4 (aq) \rightarrow \text{Zn}_3(\text{PO}_4)_2 (s) + 6 \text{NaNO}_3 (aq) ]
Затем, мы расписываем каждое растворимое вещество на ионы. Нитрат цинка и фосфат натрия полностью диссоциируют в воде:
Теперь запишем полное ионное уравнение, где все растворимые вещества представлены в виде ионов:
[ 3 \text{Zn}^{2+} (aq) + 6 \text{NO}_3^- (aq) + 6 \text{Na}^+ (aq) + 2 \text{PO}_4^{3-} (aq) \rightarrow \text{Zn}_3(\text{PO}_4)_2 (s) + 6 \text{Na}^+ (aq) + 6 \text{NO}_3^- (aq) ]
В сокращенном ионном уравнении мы убираем ионы, которые не участвуют в образовании осадка, то есть те, которые не изменяются в ходе реакции (так называемые "зрительские ионы"). В данном случае это ионы Na⁺ и NO3⁻:
[ 3 \text{Zn}^{2+} (aq) + 2 \text{PO}_4^{3-} (aq) \rightarrow \text{Zn}_3(\text{PO}_4)_2 (s) ]
Таким образом, полное ионное уравнение показывает все ионы, участвующие в реакции, а сокращенное ионное уравнение концентрируется на тех частях, где происходит химическое изменение. В данном случае, мы видим образование осадка фосфата цинка из ионов цинка и фосфат-ионов.
Zn(NO3)2 + Na3PO4 = Zn3(PO4)2 + 6NaNO3
Полное ионное уравнение для реакции между нитратом цинка и фосфатом натрия выглядит следующим образом:
Zn2+ + 2NO3- + 3Na+ + PO4^3- = Zn3(PO4)2 + 6Na+ + 6NO3-.
В данной реакции ионы цинка (Zn2+) и нитратные ионы (NO3-) образуют нерастворимую соль цинкфосфата (Zn3(PO4)2), а также образуются ионы натрия (Na+) и нитрата (NO3-).
