Вычислите объем оксида азота (II), который можно получитпри каталитическом окислении в лаборатории 5,6л...

Для начала выясним, как протекает реакция каталитического оксиления аммиака до оксида азота (II). Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

[ 4NH_3(g) + 5O_2(g) \rightarrow 4NO(g) + 6H_2O(g) ]

Из уравнения видно, что из 4 моль аммиака образуется 4 моль оксида азота (II). Таким образом, можно сказать, что мольные соотношения NH₃ и NO составляют 1:1.

Теперь перейдем к объемным соотношениям. По закону Авогадро, равные объемы газов при одинаковых условиях температуры и давления содержат одинаковое число молекул. Следовательно, 1 литр аммиака дает 1 литр оксида азота (II) при полном протекании реакции.

В условии задачи сказано, что объемная доля выхода оксида азота (II) составляет 90%. Это значит, что из каждого литра аммиака в идеальных условиях получается 0,9 литра оксида азота (II).

Так как у нас есть 5,6 литра аммиака, то объем оксида азота (II), полученный в результате реакции, будет равен:

[ 5,6 \, \text{л NH}_3 \times 0,9 = 5,04 \, \text{л NO} ]

Таким образом, при каталитическом окислении 5,6 литров аммиака можно получить 5,04 литра оксида азота (II), учитывая, что объемная доля выхода составляет 90%.

Для решения данной задачи нам необходимо знать химическое уравнение реакции окисления аммиака:

4NH3 + 5O2 -> 4NO + 6H2O

Из уравнения видно, что для получения одного моля оксида азота (II) необходимо 4 моля аммиака.

Сначала найдем количество молей аммиака в 5,6 л:

V = n * Vm n = V / Vm n(NH3) = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль

Теперь посчитаем, сколько моль оксида азота (II) мы можем получить из 0,25 моль аммиака:

n(NO) = n(NH3) / 4 = 0,25 / 4 = 0,0625 моль

Теперь по объему находим объем оксида азота (II):

V(NO) = n(NO) Vm(NO) V(NO) = 0,0625 22,4 = 1,4 л

Таким образом, объем оксида азота (II), который можно получить при каталитическом окислении 5,6 л аммиака, составляет 1,4 л.