Вычислите массу сульфида железа(2),который можно получить при взаимодействии 7г железа с серой.схема...

Для решения данной задачи нужно использовать закон сохранения массы. Сначала найдем количество вещества каждого элемента в реагентах и продуктах реакции, затем определим количество вещества сульфида железа(2), который можно получить при взаимодействии 7 г железа с серой.

Молярная масса FeS: Fe = 56 г/моль, S = 32 г/моль FeS = 56 + 32 = 88 г/моль

Масса Fe в реагентах: 7 г Количество молей Fe: 7 г / 56 г/моль = 0.125 моль

Из уравнения реакции видно, что соединение FeS образуется в соотношении 1:1. Следовательно, количество молей FeS = 0.125 моль

Масса FeS: 0.125 моль * 88 г/моль = 11 г

Ответ: масса сульфида железа(2), которую можно получить при взаимодействии 7 г железа с серой, составляет 11 г.

Для решения задачи необходимо выполнить следующие шаги:

1. Записать уравнение реакции: [ \text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS} ] Согласно уравнению, один атом железа реагирует с одним атомом серы, образуя один молекулу сульфида железа (II).

2. Определить молярные массы реагентов и продукта:

   • Молярная масса железа (Fe) ( M{\text{Fe}} ): [ M{\text{Fe}} = 56 \, \text{г/моль} ]
   • Молярная масса серы (S) ( M{\text{S}} ): [ M{\text{S}} = 32 \, \text{г/моль} ]
   • Молярная масса сульфида железа (FeS) ( M{\text{FeS}} ): [ M{\text{FeS}} = M{\text{Fe}} + M{\text{S}} = 56 + 32 = 88 \, \text{г/моль} ]

3. Определить количество вещества железа: Используем формулу для количества вещества (n): [ n = \frac{m}{M} ] где ( m ) — масса вещества, ( M ) — молярная масса вещества. Для железа ( n{\text{Fe}} ): [ n{\text{Fe}} = \frac{7 \, \text{г}}{56 \, \text{г/моль}} = 0.125 \, \text{моль} ]

4. Определить количество вещества FeS, которое можно получить: Согласно стехиометрии уравнения реакции, 1 моль Fe реагирует с 1 моль S, образуя 1 моль FeS. Значит, количество вещества FeS будет равно количеству вещества Fe: [ n{\text{FeS}} = n{\text{Fe}} = 0.125 \, \text{моль} ]

5. Вычислить массу полученного сульфида железа (FeS): Используем формулу для массы вещества: [ m = n \cdot M ] Для FeS: [ m_{\text{FeS}} = 0.125 \, \text{моль} \cdot 88 \, \text{г/моль} = 11 \, \text{г} ]

Таким образом, масса сульфида железа (II), который можно получить при взаимодействии 7 г железа с серой, составляет 11 г.

Для начала определим, какое количество железа и серы участвует в реакции. Молярная масса железа (Fe) равна 56 г/моль, а серы (S) равна 32 г/моль.

По уравнению реакции видно, что на один моль железа (Fe) требуется один моль серы (S) для образования сульфида железа (FeS).

Таким образом, масса серы, необходимая для взаимодействия с 7 г железа, будет равна массе железа. Поскольку масса железа равна 7 г, то и масса серы также будет 7 г.

Теперь вычислим массу сульфида железа (FeS), который можно получить. Масса сульфида железа будет равна сумме масс железа и серы, то есть 7 г + 7 г = 14 г.

Таким образом, масса сульфида железа(2), который можно получить при взаимодействии 7 г железа с серой, составит 14 г.