Вычислите массу карбоната натрия, содержащегося в 250 мл раствора, если известно, что на титрование...

Для решения этой задачи сначала определим количество молей хлороводородной кислоты, необходимое для нейтрализации карбоната натрия в растворе.

Уравнение реакции между карбонатом натрия и хлороводородной кислотой: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Из уравнения видно, что 1 моль карбоната натрия реагирует с 2 молями хлороводородной кислоты. Таким образом, количество молей хлороводородной кислоты, затраченное на реакцию с карбонатом натрия, можно рассчитать по формуле: n(HCl) = C(HCl) * V(HCl)

где n(HCl) - количество молей хлороводородной кислоты, C(HCl) - концентрация хлороводородной кислоты, V(HCl) - объем хлороводородной кислоты.

n(HCl) = 0.110 моль/л * 0.0125 л = 0.001375 моль

Так как на одну моль карбоната натрия приходится 2 моля хлороводородной кислоты, то количество молей карбоната натрия можно рассчитать по формуле: n(Na2CO3) = n(HCl) / 2

n(Na2CO3) = 0.001375 моль / 2 = 0.0006875 моль

Далее найдем массу карбоната натрия в растворе, используя молярную массу Na2CO3: M(Na2CO3) = 22.99 г/моль (Na) + 12.01 г/моль (C) + 3 * 16.00 г/моль (O) = 105.99 г/моль

m(Na2CO3) = n(Na2CO3) M(Na2CO3) = 0.0006875 моль 105.99 г/моль = 0.0729 г

Таким образом, масса карбоната натрия, содержащегося в 250 мл раствора, равна 0.0729 г.

Для вычисления массы карбоната натрия (Na₂CO₃) в данном растворе, нужно провести несколько шагов, связанных с химическими расчетами. Вот пошаговый процесс:

1. Напишите уравнение химической реакции: Карбонат натрия реагирует с хлороводородной кислотой по следующему уравнению: [ \text{Na}_2\text{CO}_3 + 2\text{HCl} \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 ] Из уравнения видно, что 1 моль Na₂CO₃ реагирует с 2 молями HCl.

2. Рассчитайте количество молей HCl, использованного в титровании: Известно, что на титрование 10 мл (0,010 л) раствора карбоната натрия было затрачено 12,5 мл (0,0125 л) раствора хлороводородной кислоты с концентрацией 0,110 моль/л. Количество молей HCl можно вычислить по формуле: [ n(\text{HCl}) = C(\text{HCl}) \times V(\text{HCl}) ] где (C(\text{HCl})) — концентрация HCl, (V(\text{HCl})) — объем HCl в литрах. [ n(\text{HCl}) = 0.110 \, \text{моль/л} \times 0.0125 \, \text{л} = 0.001375 \, \text{моль} ]

3. Рассчитайте количество молей Na₂CO₃: По уравнению реакции видно, что на 1 моль Na₂CO₃ требуется 2 моль HCl, следовательно, количество молей Na₂CO₃ будет в два раза меньше количества молей HCl: [ n(\text{Na}_2\text{CO}_3) = \frac{n(\text{HCl})}{2} = \frac{0.001375 \, \text{моль}}{2} = 0.0006875 \, \text{моль} ]

4. Рассчитайте концентрацию Na₂CO₃ в 10 мл раствора: Поскольку это количество молей Na₂CO₃ содержится в 10 мл (0,010 л) раствора, концентрация Na₂CO₃ будет: [ C(\text{Na}_2\text{CO}_3) = \frac{n(\text{Na}_2\text{CO}_3)}{V} = \frac{0.0006875 \, \text{моль}}{0.010 \, \text{л}} = 0.06875 \, \text{моль/л} ]

5. Рассчитайте количество молей Na₂CO₃ в 250 мл раствора: Теперь нужно найти количество молей Na₂CO₃ в 250 мл (0,250 л) раствора: [ n(\text{Na}_2\text{CO}_3) = C(\text{Na}_2\text{CO}_3) \times V = 0.06875 \, \text{моль/л} \times 0.250 \, \text{л} = 0.0171875 \, \text{моль} ]

6. Рассчитайте массу Na₂CO₃: Молярная масса Na₂CO₃ (карбоната натрия) составляет: [ M(\text{Na}_2\text{CO}_3) = 2 \times 23 \, \text{г/моль} + 12 \, \text{г/моль} + 3 \times 16 \, \text{г/моль} = 106 \, \text{г/моль} ] Масса Na₂CO₃ в 250 мл раствора будет: [ m(\text{Na}_2\text{CO}_3) = n(\text{Na}_2\text{CO}_3) \times M(\text{Na}_2\text{CO}_3) = 0.0171875 \, \text{моль} \times 106 \, \text{г/моль} = 1.8215 \, \text{г} ]

Итак, масса карбоната натрия (Na₂CO₃) в 250 мл раствора составляет примерно 1.8215 г.