Вычислите массу 20%-ного раствора соляной кислоты,который потребуется для полного растворения 18г гидроксид...

Для решения этой задачи нужно сначала составить уравнение химической реакции между соляной кислотой $HCl$ и гидроксидом железа $Fe(OH$2):

2HCl + Fe$OH$2 -> FeCl2 + 2H2O

Согласно уравнению, 2 моля HCl реагируют с 1 молью Fe$OH$2. Молярная масса HCl = 36,46 г/моль, молярная масса Fe$OH$2 = 89,86 г/моль.

Теперь можно использовать пропорцию для определения массы 20%-ного раствора HCl, которая потребуется для реакции:

$20гHCl/100граствора$ x = $36,46гHCl/1моль$ $18гFe(OH$2 / 89,86 г Fe$OH$2)

x = (36,46 18 100) / $89,86\ast 20$ ≈ 36,46 г

Таким образом, для полного растворения 18 г гидроксида железа $II$ потребуется примерно 36,46 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

Давайте решим эту задачу поэтапно.

1. Напишем химическую реакцию растворения гидроксида железа$II$ соляной кислотой: ${\text{Fe(OH)}}_2+2\text{HCl}\to {\text{FeCl}}_2+2{\text{H}}_2\text{O}$

2. Определим молярную массу гидроксида железа$II$ ${\text{Fe(OH)}}_2$:

   • Молярная масса Fe = 55.85 г/моль
   • Молярная масса O = 16.00 г/моль
   • Молярная масса H = 1.01 г/моль
   • Молярная масса ${\text{Fe(OH)}}_2=55.85+2\times (16.00+1.01$ = 55.85 + 34.02 = 89.87) г/моль

3. Рассчитаем количество молей гидроксида железа$II$ в 18 г: $n=\frac{m}{M}=\frac{18\text{ г}}{89.87\text{ г/моль}}\approx 0.20\text{ моль}$

4. Из уравнения реакции видно, что для реакции 1 моль ${\text{Fe(OH)}}_2$ требуется 2 моль $\text{HCl}$. Следовательно, для 0.20 моль ${\text{Fe(OH)}}_2$ потребуется: $2\times 0.20\text{ моль}=0.40\text{ моль HCl}$

5. Молярная масса HCl = 36.46 г/моль, таким образом, масса HCl, необходимая для реакции, составит: $m_{\text{HCl}}=n\times M=0.40\text{ моль}\times 36.46\text{ г/моль}=14.58\text{ г}$

6. Учитывая, что раствор 20%-ный, то 20% от массы раствора составляет масса HCl. Пусть масса всего раствора $m_{\text{раствор}}$, тогда: [ 0.20 \times m{\text{раствор}} = 14.58 \text{ г} ] [ m{\text{раствор}} = \frac{14.58 \text{ г}}{0.20} = 72.90 \text{ г} ]

Итак, для полного растворения 18 г гидроксида железа$II$ потребуется приблизительно 72.90 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

Для решения данной задачи нам необходимо использовать химические расчеты.

1. Находим количество вещества гидроксида железа$II$ по формуле m = n * M, где m - масса вещества, n - количество вещества, M - молярная масса соединения. m = 18 г / 89,87 г/моль ≈ 0,2 моль.

2. Составляем уравнение реакции между соляной кислотой $HCl$ и гидроксидом железа$II$ $Fe(OH$2):

Fe$OH$2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O.

1. Находим количество соляной кислоты, необходимое для полного растворения гидроксида железа$II$ по уравнению реакции:

n$HCl$ = n$Fe(OH$2) 2 = 0,2 моль 2 = 0,4 моль.

1. Рассчитываем массу соляной кислоты по формуле m = n * M, где M - молярная масса соляной кислоты $HCl$ равна 36,46 г/моль:

m = 0,4 моль * 36,46 г/моль = 14,58 г.

Таким образом, для полного растворения 18 г гидроксида железа$II$ потребуется около 14,58 г 20%-ного раствора соляной кислоты.