Вычислите массу 20%-ного раствора соляной кислоты,который потребуется для полного растворения 18г гидроксид...

Для решения этой задачи нужно сначала составить уравнение химической реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом железа (Fe(OH)2):

2HCl + Fe(OH)2 -> FeCl2 + 2H2O

Согласно уравнению, 2 моля HCl реагируют с 1 молью Fe(OH)2. Молярная масса HCl = 36,46 г/моль, молярная масса Fe(OH)2 = 89,86 г/моль.

Теперь можно использовать пропорцию для определения массы 20%-ного раствора HCl, которая потребуется для реакции:

(20 г HCl / 100 г раствора) x = (36,46 г HCl / 1 моль) (18 г Fe(OH)2 / 89,86 г Fe(OH)2)

x = (36,46 18 100) / (89,86 * 20) ≈ 36,46 г

Таким образом, для полного растворения 18 г гидроксида железа (II) потребуется примерно 36,46 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

Давайте решим эту задачу поэтапно.

1. Напишем химическую реакцию растворения гидроксида железа(II) соляной кислотой: [ \text{Fe(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{FeCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O} ]

2. Определим молярную массу гидроксида железа(II) (\text{Fe(OH)}_2):

   • Молярная масса Fe = 55.85 г/моль
   • Молярная масса O = 16.00 г/моль
   • Молярная масса H = 1.01 г/моль
   • Молярная масса (\text{Fe(OH)}_2 = 55.85 + 2 \times (16.00 + 1.01) = 55.85 + 34.02 = 89.87) г/моль

3. Рассчитаем количество молей гидроксида железа(II) в 18 г: [ n = \frac{m}{M} = \frac{18 \text{ г}}{89.87 \text{ г/моль}} \approx 0.20 \text{ моль} ]

4. Из уравнения реакции видно, что для реакции 1 моль (\text{Fe(OH)}_2) требуется 2 моль (\text{HCl}). Следовательно, для 0.20 моль (\text{Fe(OH)}_2) потребуется: [ 2 \times 0.20 \text{ моль} = 0.40 \text{ моль HCl} ]

5. Молярная масса HCl = 36.46 г/моль, таким образом, масса HCl, необходимая для реакции, составит: [ m_{\text{HCl}} = n \times M = 0.40 \text{ моль} \times 36.46 \text{ г/моль} = 14.58 \text{ г} ]

6. Учитывая, что раствор 20%-ный, то 20% от массы раствора составляет масса HCl. Пусть масса всего раствора ( m_{\text{раствор}} ), тогда: [ 0.20 \times m{\text{раствор}} = 14.58 \text{ г} ] [ m{\text{раствор}} = \frac{14.58 \text{ г}}{0.20} = 72.90 \text{ г} ]

Итак, для полного растворения 18 г гидроксида железа(II) потребуется приблизительно 72.90 г 20%-ного раствора соляной кислоты.

Для решения данной задачи нам необходимо использовать химические расчеты.

1. Находим количество вещества гидроксида железа(II) по формуле m = n * M, где m - масса вещества, n - количество вещества, M - молярная масса соединения. m = 18 г / 89,87 г/моль ≈ 0,2 моль.

2. Составляем уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и гидроксидом железа(II) (Fe(OH)2):

Fe(OH)2 + 2HCl → FeCl2 + 2H2O.

1. Находим количество соляной кислоты, необходимое для полного растворения гидроксида железа(II) по уравнению реакции:

n(HCl) = n(Fe(OH)2) 2 = 0,2 моль 2 = 0,4 моль.

1. Рассчитываем массу соляной кислоты по формуле m = n * M, где M - молярная масса соляной кислоты (HCl) равна 36,46 г/моль:

m = 0,4 моль * 36,46 г/моль = 14,58 г.

Таким образом, для полного растворения 18 г гидроксида железа(II) потребуется около 14,58 г 20%-ного раствора соляной кислоты.