Вычислить скорость химической реакции, протекающей по уравнению 2А(газ) + B(газ) -> 2AB(газ), если...

Для вычисления скорости химической реакции используется уравнение скорости реакции, которое выглядит следующим образом: скорость = k [A]^m [B]^n, где k - константа скорости реакции, [A] и [B] - концентрации реагентов, m и n - порядки реакции по соответствующим компонентам.

В данном случае у нас реакция 2А + B -> 2AB, следовательно, порядок реакции по A равен 1, по B - также 1.

Теперь мы можем подставить данные в уравнение скорости реакции: скорость = k [A]^1 [B]^1 = k 0,05 0,03 = 0,0015k моль/(л*с).

Таким образом, скорость химической реакции, протекающей по данному уравнению, составляет 0,0015k моль/(л*с).

Для вычисления скорости химической реакции, протекающей по уравнению (2A + B \rightarrow 2AB), необходимо использовать закон действующих масс. Скорость реакции может быть выражена через уравнение скорости:

[ v = k \cdot [A]^m \cdot [B]^n ]

где:

• ( v ) — скорость реакции,
• ( k ) — константа скорости реакции,
• ([A]) и ([B]) — концентрации реагентов A и B,
• ( m ) и ( n ) — порядки реакции по веществам A и B соответственно.

Для данной реакции, предполагая, что порядок реакции соответствует стехиометрическим коэффициентам (что характерно для элементарных реакций), получаем:

[ m = 2, \, n = 1 ]

Следовательно, уравнение скорости будет:

[ v = k \cdot [A]^2 \cdot [B]^1 ]

Подставим известные значения:

• ([A] = 0.05 \, \text{моль/л}),
• ([B] = 0.03 \, \text{моль/л}),
• ( k = 1 \, \text{л/(моль} \cdot \text{с)}).

Теперь подставим эти значения в уравнение скорости:

[ v = 1 \cdot (0.05)^2 \cdot (0.03) ]

Вычислим:

[ v = 1 \cdot 0.0025 \cdot 0.03 = 0.000075 \, \text{моль/(л} \cdot \text{с)} ]

Таким образом, скорость данной химической реакции составляет (0.000075 \, \text{моль/(л} \cdot \text{с)}).

Важно отметить, что порядок реакции не всегда совпадает со стехиометрическими коэффициентами. Для более сложных реакций или в случае катализа порядок реакции определяется экспериментально. Однако в данном случае мы предположили, что это элементарная реакция.

Скорость реакции будет равна 0,1 л/с.