Вычислить массу 5 моль аммиака NH3

Для вычисления массы определённого количества вещества (в данном случае 5 моль аммиака NH₃) нам необходимо знать его молярную массу. Формула для расчёта массы вещества:

m = n × M

где:

• m — масса вещества (г);
• n — количество вещества (моль);
• M — молярная масса вещества (г/моль).

Шаг 1: Определение молярной массы NH₃

Молярная масса соединения рассчитывается как сумма молярных масс всех атомов, входящих в состав молекулы. Данные о молярных массах атомов берутся из таблицы Менделеева:

• Молярная масса азота (N) = 14 г/моль;
• Молярная масса водорода (H) = 1 г/моль.

Формула аммиака NH₃ указывает, что в молекуле содержится 1 атом азота и 3 атома водорода. Вычислим молярную массу:

M(NH₃) = M(N) + 3 × M(H) = 14 + 3 × 1 = 17 г/моль.

Шаг 2: Расчёт массы

Теперь подставим значения в формулу m = n × M:

• n = 5 моль (дано в задаче);
• M = 17 г/моль (вычислено выше).

m = 5 × 17 = 85 г.

Ответ:

Масса 5 моль аммиака NH₃ составляет 85 граммов.

Чтобы вычислить массу 5 молей аммиака (NH₃), нужно использовать формулу, связывающую массу, количество вещества и молярную массу.

Шаг 1: Найти молярную массу аммиака (NH₃)

Молярная масса вещества рассчитывается как сумма атомных масс всех атомов в его формуле:

• Азот (N) имеет атомную массу примерно 14,01 г/моль.
• Водород (H) имеет атомную массу примерно 1,008 г/моль.

Формула аммиака NH₃ состоит из одного атома азота и трех атомов водорода. Рассчитаем молярную массу:

[ \text{Молярная масса NH}_3 = (1 \times 14,01 \, \text{г/моль}) + (3 \times 1,008 \, \text{г/моль}) ]

[ = 14,01 \, \text{г/моль} + 3,024 \, \text{г/моль} = 17,034 \, \text{г/моль} ]

Шаг 2: Вычислить массу 5 моль аммиака

Теперь, зная молярную массу, можно найти массу 5 моль NH₃ с помощью формулы:

[ \text{Масса} = \text{Количество вещества (моли)} \times \text{Молярная масса (г/моль)} ]

Подставим значения:

[ \text{Масса} = 5 \, \text{моль} \times 17,034 \, \text{г/моль} ]

[ = 85,17 \, \text{г} ]

Ответ

Таким образом, масса 5 моль аммиака (NH₃) составляет 85,17 грамма.