Вычисли, какая масса гидроксида никеля(II) выпадет в осадок при взаимодействии раствора сульфатаникеля(II)...

Для расчета массы гидроксида никеля(II), которая выпадет в осадок, нам необходимо использовать химическое уравнение реакции и закон сохранения массы.

Уравнение реакции между раствором сульфатаникеля(II) и раствором гидроксида натрия выглядит следующим образом:

NiSO4 + 2NaOH → Ni(OH)2 + Na2SO4

Из уравнения видно, что соотношение между сульфатаникелем(II) и гидроксидом натрия равно 1:2. Это означает, что для полного осаждения никеля(II) из раствора потребуется два эквивалента гидроксида натрия на один эквивалент никеля.

Исходя из этого, 0,02 моль гидроксида натрия соответствует 0,01 моль гидроксида никеля(II) (так как для каждого моля гидроксида натрия требуется половина моля гидроксида никеля).

Молярная масса гидроксида никеля(II) (Ni(OH)2) составляет около 92,71 г/моль.

Итак, масса гидроксида никеля(II), которая выпадет в осадок, будет равна:

0,01 моль * 92,71 г/моль = 0,9271 г

Таким образом, при взаимодействии раствора сульфатаникеля(II) с раствором гидроксида натрия в осадок выпадет около 0,9271 г гидроксида никеля(II).

Для решения задачи необходимо определить, сколько гидроксида никеля(II) может образоваться при взаимодействии сульфата никеля(II) с гидроксидом натрия. Рассмотрим уравнение реакции:

[ \text{NiSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Ni(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 ]

Согласно уравнению, 1 моль сульфата никеля(II) реагирует с 2 молями гидроксида натрия, образуя 1 моль гидроксида никеля(II).

У нас имеется 0,02 моль гидроксида натрия. Чтобы узнать, сколько моль гидроксида никеля(II) может образоваться, сначала определим, сколько моль сульфата никеля(II) необходимо для реакции с данным количеством гидроксида натрия:

Из уравнения реакции видно, что на 2 моль NaOH требуется 1 моль NiSO₄. Следовательно, 0,02 моль NaOH соответствует:

[ n(\text{NiSO}_4) = \frac{0,02}{2} = 0,01 \, \text{моль} ]

Это значит, что для полного взаимодействия 0,02 моль NaOH требуется 0,01 моль NiSO₄, и в результате реакции образуется 0,01 моль Ni(OH)₂.

Теперь вычислим массу образовавшегося гидроксида никеля(II):

Молярная масса Ni(OH)₂ рассчитывается как:

• Никель (Ni): 58,69 г/моль
• Кислород (O): 16,00 г/моль
• Водород (H): 1,01 г/моль

[ \text{М}_\text{Ni(OH)}_2 = 58,69 + 2 \times (16,00 + 1,01) = 58,69 + 2 \times 17,01 = 58,69 + 34,02 = 92,71 \, \text{г/моль} ]

Масса осадка Ni(OH)₂:

[ m = n \times \text{М} = 0,01 \, \text{моль} \times 92,71 \, \text{г/моль} = 0,9271 \, \text{г} ]

Таким образом, масса гидроксида никеля(II), выпавшего в осадок, составляет 0,9271 г.

Масса гидроксида никеля(II) в осадке будет равна массе молью гидроксида натрия, если реакция протекает полностью.