Выбери основания,которые разлагаются при нагревании:NaOH,Cu(OH)2,Ca(OH)2,Fe(OH)2,Al(OH)3,KOH,Zn(OH)2.Напиши...

При нагревании не все гидроксиды разлагаются. Из приведенных гидроксидов разлагаются:

1. Cu(OH)₂ (гидроксид меди(II))

   • При нагревании Cu(OH)₂ разлагается с образованием оксида меди(II) и воды: [ 2 \text{Cu(OH)}_2 (s) \rightarrow \text{CuO} (s) + \text{H}_2\text{O} (g) + \text{H}_2\text{O} (g) ]

2. Fe(OH)₂ (гидроксид железа(II))

   • При нагревании Fe(OH)₂ также разлагается, образуя оксид железа(II) и воду: [ \text{Fe(OH)}_2 (s) \rightarrow \text{FeO} (s) + \text{H}_2\text{O} (g) ]

3. Al(OH)₃ (гидроксид алюминия)

   • Al(OH)₃ разлагается при нагревании, образуя оксид алюминия и воду: [ 2 \text{Al(OH)}_3 (s) \rightarrow \text{Al}_2\text{O}_3 (s) + 3 \text{H}_2\text{O} (g) ]

4. Zn(OH)₂ (гидроксид цинка)

   • Zn(OH)₂ разлагается при нагревании, образуя оксид цинка и воду: [ \text{Zn(OH)}_2 (s) \rightarrow \text{ZnO} (s) + \text{H}_2\text{O} (g) ]

Гидроксиды NaOH, KOH и Ca(OH)₂ не разлагаются при нагревании в обычных условиях, а просто плавятся или распадаются на ионы в водном растворе.

Таким образом, из перечисленных гидроксидов разлагаются Cu(OH)₂, Fe(OH)₂, Al(OH)₃ и Zn(OH)₂.

При нагревании разлагаются следующие основания:

1. Cu(OH)₂: [ 2 \, \text{Cu(OH)}_2 \, \xrightarrow{\text{нагрев}} \, 2 \, \text{CuO} + 2 \, \text{H}_2\text{O} ]

2. Ca(OH)₂: [ \text{Ca(OH)}_2 \, \xrightarrow{\text{нагрев}} \, \text{CaO} + \text{H}_2\text{O} ]

3. Fe(OH)₂: [ 2 \, \text{Fe(OH)}_2 \, \xrightarrow{\text{нагрев}} \, 2 \, \text{FeO} + 2 \, \text{H}_2\text{O} ]

4. Al(OH)₃: [ 2 \, \text{Al(OH)}_3 \, \xrightarrow{\text{нагрев}} \, \text{Al}_2\text{O}_3 + 3 \, \text{H}_2\text{O} ]

5. Zn(OH)₂: [ \text{Zn(OH)}_2 \, \xrightarrow{\text{нагрев}} \, \text{ZnO} + \text{H}_2\text{O} ]

NaOH и KOH не разлагаются при нагревании, а просто плавятся.

Основания — это соединения, которые при растворении в воде диссоциируют с образованием гидроксид-ионов OH⁻. Некоторые основания при нагревании разлагаются на оксиды и воду. Разложение оснований зависит от их растворимости в воде и термической устойчивости. Щелочи (основания щелочных и щелочноземельных металлов) являются термически устойчивыми, поэтому при нагревании не разлагаются. Однако основания малорастворимых металлов, такие как гидроксиды меди, железа, алюминия, цинка, при нагревании разлагаются.

Рассмотрим каждое из приведенных оснований:

1. NaOH (гидроксид натрия): Это щелочь, легко растворимое в воде основание. При нагревании NaOH не разлагается.
   Реакция разложения не идет.

2. Cu(OH)₂ (гидроксид меди (II)): Это малорастворимое основание. При нагревании разлагается на оксид меди (CuO) и воду: [ \text{Cu(OH)₂} \xrightarrow{\text{t}} \text{CuO} + \text{H₂O}. ]

3. Ca(OH)₂ (гидроксид кальция): Это щелочь щелочноземельного металла, хорошо растворимое основание. При нагревании гидроксид кальция разлагается, но только при очень высокой температуре (выше 500–600°C), что приводит к образованию оксида кальция (CaO) и воды: [ \text{Ca(OH)₂} \xrightarrow{\text{t}} \text{CaO} + \text{H₂O}. ]

4. Fe(OH)₂ (гидроксид железа (II)): Это малорастворимое основание. При нагревании Fe(OH)₂ разлагается с образованием оксида железа (II) (FeO) и воды: [ \text{Fe(OH)₂} \xrightarrow{\text{t}} \text{FeO} + \text{H₂O}. ]

5. Al(OH)₃ (гидроксид алюминия): Это амфотерное основание, плохо растворимое в воде. При нагревании разлагается с образованием оксида алюминия (Al₂O₃) и воды: [ 2\text{Al(OH)₃} \xrightarrow{\text{t}} \text{Al₂O₃} + 3\text{H₂O}. ]

6. KOH (гидроксид калия): Это щелочь, хорошо растворимое основание. При нагревании KOH не разлагается.
   Реакция разложения не идет.

7. Zn(OH)₂ (гидроксид цинка): Это амфотерное основание, плохо растворимое в воде. При нагревании разлагается с образованием оксида цинка (ZnO) и воды: [ \text{Zn(OH)₂} \xrightarrow{\text{t}} \text{ZnO} + \text{H₂O}. ]

Итог:

Основания, которые разлагаются при нагревании:

• Cu(OH)₂,
• Ca(OH)₂ (при высокой температуре),
• Fe(OH)₂,
• Al(OH)₃,
• Zn(OH)₂.

Уравнения реакций:

1. (\text{Cu(OH)₂} \xrightarrow{\text{t}} \text{CuO} + \text{H₂O}),
2. (\text{Ca(OH)₂} \xrightarrow{\text{t}} \text{CaO} + \text{H₂O}),
3. (\text{Fe(OH)₂} \xrightarrow{\text{t}} \text{FeO} + \text{H₂O}),
4. (2\text{Al(OH)₃} \xrightarrow{\text{t}} \text{Al₂O₃} + 3\text{H₂O}),
5. (\text{Zn(OH)₂} \xrightarrow{\text{t}} \text{ZnO} + \text{H₂O}).