Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы. а) вода в) соляная кислота б) оксид углерода...

г) 6

а) соляная кислота

При диссоциации соляной кислоты $HCl$ образуется максимальное количество ионов - два иона: H+ и Cl-.

б) Mg$NO3$2

При диссоциации Mg$NO3$2 образуется три иона: Mg2+ и два NO3-.

в) Na+ и ОН-

Ионы Na+ и ОН- образуют основание NaOH, которое диссоциирует на Na+ и OH- ионы.

б) 4

Уравнение электролитической диссоциации нитрата алюминия $Al(NO3$3) выглядит следующим образом: Al$NO3$3 -> Al3+ + 3NO3-. Сумма коэффициентов равна 4.

1. Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы:

а) вода $H2O$ - Вода сама по себе слабый электролит и не полностью диссоциирует на ионы в растворе. б) оксид углерода $IV$ $CO2$ - Оксид углерода $IV$ не является электролитом и не диссоциирует на ионы в растворе. в) соляная кислота $HCl$ - Соляная кислота является сильным электролитом и полностью диссоциирует на ионы в растворе: $\text{HCl}\to {\text{H}}^{+}+{\text{Cl}}^{-}$ г) гидроксид алюминия $Al(OH$3) - Гидроксид алюминия является слабым электролитом и не полностью диссоциирует на ионы в растворе.

Ответ: в) соляная кислота

1. Наибольшее число анионов образуется при диссоциации 1 моль:

а) ${\text{AlCl}}_3$ - Диссоциирует на 1 катион Al³⁺ и 3 аниона Cl⁻: ${\text{AlCl}}_3\to {\text{Al}}^{3+}+3{\text{Cl}}^{-}$

б) ${\text{Mg(NO}}_3$_2) - Диссоциирует на 1 катион Mg²⁺ и 2 аниона NO₃⁻: ${\text{Mg(NO}}_3{)}_2\to {\text{Mg}}^{2+}+2{\text{NO}}_3^{-}$

в) ${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3$ - Диссоциирует на 2 катиона Na⁺ и 1 анион CO₃²⁻: ${\text{Na}}_2{\text{CO}}_3\to 2{\text{Na}}^{+}+{\text{CO}}_3^{2-}$

г) ${\text{Na}}_2\text{S}$ - Диссоциирует на 2 катиона Na⁺ и 1 анион S²⁻: ${\text{Na}}_2\text{S}\to 2{\text{Na}}^{+}+{\text{S}}^{2-}$

Наибольшее число анионов образуется при диссоциации ${\text{AlCl}}_3$, так как образуется 3 аниона Cl⁻.

Ответ: а) ${\text{AlCl}}_3$

1. Одновременно находиться в водном растворе не могут ионы:

а) ${\text{Ba}}^{2+}\text{ и }{\text{SO}}_4^{2-}$ - При взаимодействии этих ионов образуется осадок BaSO₄: ${\text{Ba}}^{2+}+{\text{SO}}_4^{2-}\to {\text{BaSO}}_4\downarrow$

б) ${\text{Zn}}^{2+}\text{ и }{\text{Cl}}^{-}$ - Эти ионы могут находиться в растворе, так как не образуют нерастворимых соединений.

в) ${\text{Na}}^{+}\text{ и }{\text{OH}}^{-}$ - Эти ионы могут находиться в растворе, так как не образуют нерастворимых соединений.

г) ${\text{K}}^{+}\text{ и }{\text{NO}}_3^{-}$ - Эти ионы могут находиться в растворе, так как не образуют нерастворимых соединений.

Ответ: а) ${\text{Ba}}^{2+}\text{ и }{\text{SO}}_4^{2-}$

1. Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата алюминия:

Нитрат алюминия ${\text{Al(NO}}_3$_3) диссоциирует следующим образом: ${\text{Al(NO}}_3{)}_3\to {\text{Al}}^{3+}+3{\text{NO}}_3^{-}$

Коэффициенты перед веществами: 1 $дляAl³⁺$ и 3 $дляNO₃⁻$.

Сумма коэффициентов = 1 + 3 = 4.

Ответ: б) 4