Вещество, которое в растворе полностью распадается на ионы. а) вода в) соляная кислота б) оксид углерода (IV) г) гидроксид алюминия
Наибольшее число анионов образуется при диссоциации 1 моль а) AlCl3 б)Mg(NO3)2 в) Na2СO3 г) Na2S
Одновременно находиться в водном растворе не могут ионы а) Ba2+ и SO42¯ б) Zn2+ и Cl - , в) Na+ и ОН- г) K+ и NO3-
Сумма коэффициентов в уравнении электролитической диссоциации нитрата алюминия равна а) 3 б) 4 в) 5 г) 6
г) 6
а) соляная кислота
При диссоциации соляной кислоты (HCl) образуется максимальное количество ионов - два иона: H+ и Cl-.
б) Mg(NO3)2
При диссоциации Mg(NO3)2 образуется три иона: Mg2+ и два NO3-.
в) Na+ и ОН-
Ионы Na+ и ОН- образуют основание NaOH, которое диссоциирует на Na+ и OH- ионы.
б) 4
Уравнение электролитической диссоциации нитрата алюминия (Al(NO3)3) выглядит следующим образом: Al(NO3)3 -> Al3+ + 3NO3-. Сумма коэффициентов равна 4.
а) вода (H2O) - Вода сама по себе слабый электролит и не полностью диссоциирует на ионы в растворе. б) оксид углерода (IV) (CO2) - Оксид углерода (IV) не является электролитом и не диссоциирует на ионы в растворе. в) соляная кислота (HCl) - Соляная кислота является сильным электролитом и полностью диссоциирует на ионы в растворе: [ \text{HCl} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^- ] г) гидроксид алюминия (Al(OH)3) - Гидроксид алюминия является слабым электролитом и не полностью диссоциирует на ионы в растворе.
Ответ: в) соляная кислота
а) (\text{AlCl}_3) - Диссоциирует на 1 катион Al³⁺ и 3 аниона Cl⁻: [ \text{AlCl}_3 \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3\text{Cl}^- ]
б) (\text{Mg(NO}_3)_2) - Диссоциирует на 1 катион Mg²⁺ и 2 аниона NO₃⁻: [ \text{Mg(NO}_3)_2 \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2\text{NO}_3^- ]
в) (\text{Na}_2\text{CO}_3) - Диссоциирует на 2 катиона Na⁺ и 1 анион CO₃²⁻: [ \text{Na}_2\text{CO}_3 \rightarrow 2\text{Na}^+ + \text{CO}_3^{2-} ]
г) (\text{Na}_2\text{S}) - Диссоциирует на 2 катиона Na⁺ и 1 анион S²⁻: [ \text{Na}_2\text{S} \rightarrow 2\text{Na}^+ + \text{S}^{2-} ]
Наибольшее число анионов образуется при диссоциации (\text{AlCl}_3), так как образуется 3 аниона Cl⁻.
Ответ: а) (\text{AlCl}_3)
а) (\text{Ba}^{2+} \text{ и } \text{SO}_4^{2-}) - При взаимодействии этих ионов образуется осадок BaSO₄: [ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow ]
б) (\text{Zn}^{2+} \text{ и } \text{Cl}^-) - Эти ионы могут находиться в растворе, так как не образуют нерастворимых соединений.
в) (\text{Na}^+ \text{ и } \text{OH}^-) - Эти ионы могут находиться в растворе, так как не образуют нерастворимых соединений.
г) (\text{K}^+ \text{ и } \text{NO}_3^-) - Эти ионы могут находиться в растворе, так как не образуют нерастворимых соединений.
Ответ: а) (\text{Ba}^{2+} \text{ и } \text{SO}_4^{2-})
Нитрат алюминия (\text{Al(NO}_3)_3) диссоциирует следующим образом: [ \text{Al(NO}_3)_3 \rightarrow \text{Al}^{3+} + 3\text{NO}_3^- ]
Коэффициенты перед веществами: 1 (для Al³⁺) и 3 (для NO₃⁻).
Сумма коэффициентов = 1 + 3 = 4.
Ответ: б) 4
