В закрытом сосуде смешали 30 г оксида азота ii и 20 г кислорода кислорода.вычислите массу продукта реакции...

Для решения данной задачи, сначала нужно определить, какой из реагентов будет ограничивающим, а какой будет избыточным.

1. Найдем количество вещества каждого реагента: m(N2O) = 30 г m(O2) = 20 г

n(N2O) = m(N2O) / M(N2O) = 30 / 44 = 0.682 моль n(O2) = m(O2) / M(O2) = 20 / 32 = 0.625 моль

1. Составим уравнение реакции: 2N2O + O2 -> 2NO2

2. Определим, сколько молей продукта будет образовано из каждого реагента: n(NO2) = min(n(N2O) / 2, n(O2)) = min(0.682 / 2, 0.625) = 0.625 моль

3. Найдем массу продукта реакции: m(NO2) = n(NO2) M(NO2) = 0.625 46 = 28.75 г

4. Определим, какой газ останется в избытке: n(O2) - n(NO2) = 0.625 - 0.625 = 0 моль

Таким образом, после реакции останется кислород в избытке, а масса продукта реакции (диоксида азота IV) составит 28.75 г.

Для решения задачи сначала определим, какие вещества участвуют в реакции и в каком соотношении они реагируют.

Химическая реакция:

[ 2 NO + O_2 \rightarrow 2 NO_2 ]

1. Определим количество веществ в молях:

• Молярная масса NO (оксида азота II):
  [ 14 (N) + 16 (O) = 30 \, \text{г/моль} ]

• Молярная масса ( O_2 ) (кислорода):
  [ 16 \times 2 = 32 \, \text{г/моль} ]

Теперь найдем количество молей каждого вещества:

• Количество молей ( NO ) в 30 г:
  [ n(NO) = \frac{30 \, \text{г}}{30 \, \text{г/моль}} = 1 \, \text{моль} ]

• Количество молей ( O_2 ) в 20 г:
  [ n(O_2) = \frac{20 \, \text{г}}{32 \, \text{г/моль}} \approx 0.625 \, \text{моль} ]

2. Определим лимитирующий реагент:

Согласно стехиометрии реакции, 2 моля ( NO ) реагируют с 1 молем ( O_2 ). Следовательно, 1 моль ( NO ) потребляет:

[ \frac{1 \, \text{моль} \, O_2}{2 \, \text{моль} \, NO} \times 1 \, \text{моль} = 0.5 \, \text{моль} \, O_2 ]

Мы имеем 0.625 моль ( O_2 ), что больше, чем нужно для 1 моля ( NO ). Это означает, что ( NO ) является лимитирующим реагентом.

3. Рассчитаем массу образовавшегося продукта:

Согласно реакции, 2 моля ( NO ) дают 2 моля ( NO_2 ). Следовательно, 1 моль ( NO ) даст 1 моль ( NO_2 ). Молярная масса ( NO_2 ):

[ 14 (N) + 2 \times 16 (O) = 46 \, \text{г/моль} ]

Количество молей ( NO_2 ), которое образуется:

[ n(NO_2) = 1 \, моль ]

Масса ( NO_2 ):

[ m(NO_2) = n(NO_2) \times M(NO_2) = 1 \, \text{моль} \times 46 \, \text{г/моль} = 46 \, \text{г} ]

4. Определим, сколько кислорода осталось:

Изначально у нас было 0.625 моль ( O_2 ), и на реакцию с 1 молем ( NO ) потребовалось 0.5 моль ( O_2 ):

[ n(O2){\text{осталось}} = 0.625 \, \text{моль} - 0.5 \, \text{моль} = 0.125 \, \text{моль} ]

Масса оставшегося ( O_2 ):

[ m(O2){\text{осталось}} = 0.125 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} = 4 \, \text{г} ]

Итог:

• Масса образовавшегося ( NO_2 ) составляет 46 г.
• В избытке остался газ ( O_2 ) в количестве 4 г.

Масса продукта реакции составит 50 газов (30 г + 20 г). В реакции оксида азота II с кислородом образуется азот и диоксид азота. Исходя из уравнения реакции, кислород будет избыточным газом.