В схеме химической реакции H2 + Br2=HBr расставьте коэффициенты; укажите окислитель и восстановитель...

Данная химическая реакция: H2 + Br2 → 2HBr.

Коэффициенты для этой реакции расставлены таким образом, чтобы количество атомов каждого элемента соответствовало другой стороне реакции.

Окислителем в данной реакции является бром (Br2), так как он получает электроны от водорода (H2) и сам при этом восстанавливается.

Восстановителем в данной реакции является водород (H2), так как он отдает электроны брому (Br2) и сам при этом окисляется.

Схема перехода электронов в данной реакции будет выглядеть следующим образом: H2 → 2H+ + 2e- (окисление) Br2 + 2e- → 2Br- (восстановление) Соединяя эти две полуреакции, мы получаем итоговое уравнение реакции: H2 + Br2 → 2HBr.

Чтобы расставить коэффициенты в уравнении реакции ( \text{H}_2 + \text{Br}_2 \rightarrow \text{HBr} ), сначала необходимо убедиться, что количество атомов каждого элемента одинаково с обеих сторон уравнения.

1. Расставим коэффициенты:

   У нас есть одна молекула водорода ((\text{H}_2)) и одна молекула брома ((\text{Br}_2)). На правой стороне уравнения у нас одна молекула бромоводорода ((\text{HBr})).

   Сначала рассмотрим водород. В левой части у нас 2 атома водорода ((\text{H}_2)). В правой части у нас 1 атом водорода в каждой молекуле (\text{HBr}). Значит, нам нужно 2 молекулы (\text{HBr}), чтобы уравнять количество атомов водорода.

   Теперь рассмотрим бром. В левой части у нас 2 атома брома ((\text{Br}_2)). В правой части у нас 1 атом брома в каждой молекуле (\text{HBr}). Итак, если у нас есть 2 молекулы (\text{HBr}), у нас также будет 2 атома брома.

   Уравнение теперь выглядит так: [ \text{H}_2 + \text{Br}_2 \rightarrow 2\text{HBr} ]

2. Определим окислитель и восстановитель:

   В этой реакции водород ((\text{H}_2)) и бром ((\text{Br}_2)) взаимодействуют, образуя бромоводород ((\text{HBr})). Для определения окислителя и восстановителя необходимо рассмотреть изменения в степенях окисления.

   • Степень окисления водорода в (\text{H}_2) равна 0.
   • Степень окисления брома в (\text{Br}_2) равна 0.
   • В молекуле (\text{HBr}) водород имеет степень окисления +1, а бром -1.

   Таким образом, водород окисляется (его степень окисления увеличивается с 0 до +1), а бром восстанавливается (его степень окисления уменьшается с 0 до -1).

   • Окислитель: (\text{Br}_2) (потому что он принимает электроны и восстанавливается).
   • Восстановитель: (\text{H}_2) (потому что он отдает электроны и окисляется).

3. Составим схему перехода электронов:

   Водород ((\text{H}_2)) отдает по одному электрону с каждого атома: [ \text{H}_2 \rightarrow 2\text{H}^+ + 2e^- ]

   Бром ((\text{Br}_2)) принимает по одному электрону на каждый атом: [ \text{Br}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{Br}^- ]

   В результате образуются две молекулы бромоводорода ((\text{HBr})): [ 2\text{H}^+ + 2\text{Br}^- \rightarrow 2\text{HBr} ]

Таким образом, полная схема реакции с коэффициентами, окислителем, восстановителем и переходом электронов выглядит следующим образом:

( \begin{align} \text{Уравнение реакции:} & \quad \text{H}_2 + \text{Br}_2 \rightarrow 2\text{HBr} \ \text{Окислитель:} & \quad \text{Br}_2 \ \text{Восстановитель:} & \quad \text{H}_2 \ \text{Схема перехода электронов:} & \quad \text{H}_2 \rightarrow 2\text{H}^+ + 2e^- \quad \text{и} \quad \text{Br}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{Br}^- \end{align} )