В системе SO2(г) + 2H2S(г) ⇄3S(тв) + 2H2O(г) на смещение химического равновесия не оказывает влияния...

Давайте разберем каждый из ваших вопросов по очереди.

1. На смещение химического равновесия не оказывает влияния:

Рассмотрим систему: [ \text{SO}_2(g) + 2 \text{H}_2\text{S}(g) \rightleftharpoons 3 \text{S}(s) + 2 \text{H}_2\text{O}(g) ]

• 1) Уменьшение количества серы: Уменьшение количества какого-либо продукта (в данном случае серы) приведет к смещению равновесия в сторону образования этого продукта, поэтому это будет влиять на равновесие.

• 2) Понижение давления: Понижение давления в реакции с газами смещает равновесие в сторону большего числа молей газа. В нашем случае с левой стороны 3 моля газа (SO2 и 2H2S), а с правой стороны 2 моля газа (H2O). Таким образом, понижение давления будет смещать равновесие вправо, поэтому это также влияет на равновесие.

• 3) Увеличение концентрации сероводорода: Увеличение концентрации реагента (H2S) сместит равновесие вправо, увеличивая образование продуктов. Это также будет влиять на равновесие.

• 4) Повышение давления: Повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону меньшего числа молей газа. Так как с правой стороны меньше молей, равновесие также будет смещаться вправо.

Таким образом, правильный ответ: никаких из перечисленных факторов не окажет влияния на смещение равновесия.

2. К необратимым реакциям относят:

• 1) Взаимодействие азота с водородом: Это реакция синтеза аммиака, которая может быть обратимой, но обычно рассматривается как необратимая в условиях высокой температуры и давления.

• 2) Гидролиз карбоната натрия: Это обратимая реакция, в которой происходит взаимодействие с водой.

• 3) Гидролиз карбида кальция: Это также обратимая реакция.

• 4) Взаимодействие этилового спирта с уксусной кислотой: Это реакция, в которой образуется эфир, и она может быть обратимой, но на практике часто рассматривается как необратимая.

Правильный ответ: взаимодействие азота с водородом.

3. Процессу окисления соответствует схема превращения:

• 1) H2SO4 → SO2: Это окисление серной кислоты до диоксида серы.

• 2) H2SO4 → H2S: Это восстановление, а не окисление.

• 3) H2S → S: Это окисление сероводорода до серы.

• 4) SO2 → S: Это восстановление диоксида серы до серы.

Таким образом, правильный ответ: H2SO4 → SO2 и H2S → S.

4. Химическое равновесие в системе I2(g) + Cl2(g) ⇄ 2ICl(g) + Q смещается в сторону продукта реакции при:

• 1) Повышении температуры: Если это экзотермическая реакция, повышение температуры сместит равновесие влево, в сторону реагентов.

• 2) Понижении температуры: Это сместит равновесие вправо, в сторону продуктов.

• 3) Увеличении давления: В этой реакции число молей газа с обеих сторон одинаково, поэтому изменение давления не приведет к смещению равновесия.

• 4) Введении катализатора: Катализатор ускоряет достижение равновесия, но не влияет на его положение.

Таким образом, правильный ответ: понижение температуры.

5. Окислительно-восстановительной не является реакция:

• 1) Натрия с этанолом: Это окислительно-восстановительная реакция.

• 2) Оксида бария с соляной кислотой: Это не окислительно-восстановительная реакция, а реакция нейтрализации.

• 3) Цинка с соляной кислотой: Это окислительно-восстановительная реакция.

• 4) Фосфора с кислородом: Это также окислительно-восстановительная реакция.

Правильный ответ: оксида бария с соляной кислотой.

Давайте рассмотрим каждый из вопросов подробно.

1. Влияние на смещение химического равновесия в системе SO2(г) + 2H2S(г) ⇄ 3S(тв) + 2H2O(г):

• Уменьшение количества серы
  Количество серы (S) не влияет на химическое равновесие, так как сера находится в твердом состоянии. Согласно принципу Ле Шателье, равновесие смещается при изменении концентраций веществ, находящихся в газообразной или жидкой фазе. Для твердых веществ концентрация считается постоянной.
  Ответ: 1. Уменьшение количества серы.

2. Необратимые реакции:

• 1) Взаимодействие азота с водородом (N2 + 3H2 ⇄ 2NH3):
  Это обратимая реакция, которая достигает состояния химического равновесия.

• 2) Гидролиз карбоната натрия (Na2CO3 + H2O → 2Na+ + HCO3−):
  Гидролиз карбонатов – обратимый процесс, так как возникает равновесие между ионами.

• 3) Гидролиз карбида кальция (CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2):
  Эта реакция необратима, поскольку продукты (ацетилен и гидроксид кальция) не взаимодействуют с образованием исходных веществ.

• 4) Взаимодействие этилового спирта с уксусной кислотой (C2H5OH + CH3COOH ⇄ CH3COOC2H5 + H2O):
  Это обратимая реакция этерификации.

Ответ: 3. Гидролиз карбида кальция.

3. Процессу окисления соответствует:

• 1) H2SO4 → SO2:
  Это процесс восстановления, так как сера в H2SO4 (степень окисления +6) понижается до +4 в SO2.

• 2) H2SO4 → H2S:
  Это также процесс восстановления, так как сера в H2SO4 (+6) переходит в H2S (степень окисления −2).

• 3) H2S → S:
  Это процесс окисления, так как сера в H2S (−2) повышает степень окисления до 0 в элементарной сере (S).

• 4) SO2 → S:
  Это процесс восстановления, так как сера в SO2 (+4) понижается до 0 в элементарной сере (S).

Ответ: 3. H2S → S.

4. Смещение химического равновесия в реакции I2(г) + Cl2(г) ⇄ 2ICl(г) + Q:

Здесь указано, что реакция экзотермическая (выделяется тепло, указано Q).

• 1) Повышение температуры:
  При повышении температуры равновесие в экзотермической реакции смещается в сторону исходных веществ, чтобы компенсировать влияние внешнего фактора (принцип Ле Шателье).

• 2) Понижение температуры:
  При понижении температуры равновесие смещается в сторону продуктов, так как это компенсирует потерю тепла.

• 3) Увеличение давления:
  В данной реакции количество молекул газа уменьшается (из 2 молекул I2 и Cl2 образуются 2 молекулы ICl), поэтому увеличение давления сместит равновесие в сторону продуктов.

• 4) Введение катализатора:
  Катализатор ускоряет достижение состояния равновесия, но не влияет на его смещение.

Ответ: 2. Понижение температуры.

5. Окислительно-восстановительной не является реакция:

• 1) Натрия с этанолом (2Na + 2C2H5OH → 2C2H5ONa + H2):
  Это ОВР, так как натрий окисляется (0 → +1), а водород восстанавливается (+1 → 0).

• 2) Оксида бария с соляной кислотой (BaO + 2HCl → BaCl2 + H2O):
  Это реакция обмена, в которой не происходит изменения степеней окисления.

• 3) Цинка с соляной кислотой (Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2):
  Это ОВР, так как цинк окисляется (0 → +2), а водород восстанавливается (+1 → 0).

• 4) Фосфора с кислородом (P4 + 5O2 → P4O10):
  Это ОВР, так как фосфор окисляется (0 → +5), а кислород восстанавливается (0 → −2).

Ответ: 2. Оксида бария с соляной кислотой.

Итоговые ответы:

1. 1
2. 3
3. 3
4. 2
5. 2

1) На смещение химического равновесия не оказывает влияния: 1) уменьшение количества серы.

2) К необратимым реакциям относят: 1) взаимодействие азота с водородом.

3) Процессу окисления соответствует схема превращения: 1) H2SO4 → SO2.

4) Химическое равновесие в системе I2(г) + Cl2(г) ⇄ 2ICl(г) смещается в сторону продукта реакции при: 1) повышении температуры.

5) Окислительно-восстановительной не является реакция: 2) оксида бария с соляной кислотой.