В результате реакции термохимическое уравнение которой 2AgNo3=2Ag+2No2+O2-317 кДж поглотилось 15, 85...

Для решения данной задачи необходимо использовать закон сохранения энергии. Из уравнения реакции видно, что при ее проведении поглощается 317 кДж теплоты, а выделяется только 15,85 кДж. Таким образом, разность между поглощенной и выделенной теплотой составляет 317 - 15,85 = 301,15 кДж.

Как известно, теплота, выделяемая или поглощаемая при реакции, пропорциональна количеству реагентов, участвующих в реакции. Так как в данной реакции выделяется серебро $Ag$, то можно сделать вывод, что масса выделенного серебра пропорциональна разности в поглощенной и выделенной теплоте.

Далее можно построить пропорцию:

317 кДж поглощено -> x масса Ag выделилась 15,85 кДж поглощено -> 1 масса Ag выделилась

Решив эту пропорцию, мы найдем массу выделившегося серебра.

Для решения этой задачи нам нужно учитывать термохимическое уравнение реакции:

$2{\text{AgNO}}_3=2\text{Ag}+2{\text{NO}}_2+{\text{O}}_2+317\text{ кДж}$

Это уравнение говорит нам о том, что при разложении 2 молей нитрата серебра $AgNO3$ выделяется 317 кДж тепла. Однако в условии задачи указано, что поглотилось 15,85 кДж теплоты, что означает, что реакция происходила с поглощением энергии из окружающей среды. Обратите внимание, что в термохимическом уравнении реакции указано выделение тепла, поэтому нам нужно переписать уравнение так, чтобы оно соответствовало поглощению тепла:

$2{\text{AgNO}}_3+317\text{ кДж}=2\text{Ag}+2{\text{NO}}_2+{\text{O}}_2$

Теперь мы можем вычислить, сколько молей реакции произошло, если известно, что на каждые 2 моля AgNO3 требуется 317 кДж, и было поглощено 15,85 кДж:

$x\text{ молей}\times 317\text{ кДж}=15,85\text{ кДж}$

$x=\frac{15,85\text{ кДж}}{317\text{ кДж}}\approx 0,05\text{ моль}$

Поскольку на каждые 2 моля AgNO3 образуется 2 моля Ag, это означает, что количество молей серебра $Ag$ также составляет приблизительно 0,05 моль. Используя молярную массу серебра $Ag$, которая составляет примерно 107,87 г/моль, можно найти массу серебра:

$\text{масса Ag}=0,05\text{ моль}\times 107,87\text{ г/моль}=5,39\text{ г}$

Таким образом, масса выделившегося серебра составляет приблизительно 5,39 грамма.