В ряду химических элементов I → Br → Cl
1) увеличивается степень окисления элементов в высших оксидах
2) уменьшается число валентных электронов в атомах
3) усиливаются неметаллические свойства
4) увеличиваются заряды ядер атомов
5) уменьшается радиус атомов
В данном ряду химических элементов I (йод), Br (бром), Cl (хлор) представлены элементы группы галогенов в периодической таблице. Рассмотрим каждый из пунктов:
1) Увеличивается степень окисления элементов в высших оксидах. Степень окисления в высших оксидах для галогенов не изменяется и всегда равна +4 или +6. Например, для хлора известен оксид ClO3, где Cl имеет степень окисления +6. Таким образом, этот пункт некорректен.
2) Уменьшается число валентных электронов в атомах. Количество валентных электронов у всех галогенов одинаково и составляет 7. Это не изменяется в данном ряду, так что утверждение неверно.
3) Усиливаются неметаллические свойства. Неметаллические свойства элементов (такие как электроотрицательность, химическая активность) усиливаются с уменьшением радиуса атома и увеличением заряда ядра. В данном ряду неметаллические свойства усиливаются от йода к хлору. Этот пункт корректен.
4) Увеличиваются заряды ядер атомов. Заряд ядра атома определяется числом протонов в нем. При движении от йода к хлору в периодической таблице количество протонов увеличивается (I - 53, Br - 35, Cl - 17), следовательно, этот пункт некорректен, так как заряд ядра уменьшается.
5) Уменьшается радиус атомов. Радиус атомов уменьшается при движении справа налево по периоду в периодической таблице, так как увеличивается заряд ядра, который притягивает электронные облака ближе к себе. В данном ряду радиус уменьшается от йода к хлору. Этот пункт корректен.
Таким образом, правильные пункты: 3) Усиливаются неметаллические свойства и 5) Уменьшается радиус атомов.
Правильный ответ: увеличивается степень окисления элементов в высших оксидах.
Это происходит из-за того, что по мере движения вдоль ряда химических элементов I → Br → Cl, элементы становятся более электроотрицательными. Поэтому они способны образовывать более высокие оксиды с более высокой степенью окисления. Например, хлор (Cl) образует оксид ClO4 с хлорной кислотой, в котором хлор имеет степень окисления +7, в то время как йод (I) может образовывать оксид I2O7, в котором йод имеет степень окисления +7.
