В ряду химических элементов Al->Mg->Na происходит увеличение(усиление) 1.Числа электронов на внешнем...

В ряду химических элементов Al → Mg → Na происходит изменение нескольких параметров, связанных с электронной структурой и химическими свойствами атомов. Рассмотрим каждый пункт по отдельности:

1. Число электронов на внешнем уровне. В данном случае число электронов на внешнем уровне у всех трёх элементов остаётся постоянным и равным 3 (для Al: 3s^2 3p^1; для Mg: 3s^2; для Na: 3s^1). Таким образом, в этом ряду число электронов на внешнем уровне не увеличивается.

2. Число заполняемых электронных слоев в атомах. Число заполняемых электронных слоев также остаётся неизменным для всех трёх элементов. У каждого из них электроны располагаются на трёх основных уровнях. Этот пункт, следовательно, тоже не соответствует изменениям в указанном ряду.

3. Металлические свойства. Металлические свойства усиливаются в данном ряду. Алюминий (Al) — это металл, но он менее активен по сравнению с магнием (Mg) и натрием (Na). Натрий является более активным металлом из-за меньшей энергии ионизации и большей способности отдавать внешний электрон, что делает его более реакционноспособным и типично металлическим.

4. Степени окисления в высших оксидах. Степени окисления в высших оксидах для этих элементов также остаются постоянными: у всех +2 (MgO, Na2O), кроме алюминия, который формирует оксид с валентностью +3 (Al2O3). Таким образом, изменение степени окисления не наблюдается как усиление в данном ряду.

5. Основной характер высших гидроксидов. Основность гидроксидов увеличивается в данном ряду. Гидроксид алюминия (Al(OH)3) обладает амфотерными свойствами (способен реагировать и как кислота, и как основание), в то время как гидроксид магния (Mg(OH)2) и гидроксид натрия (NaOH) являются основаниями. Гидроксид натрия — сильное основание, что говорит о его более выраженном основном характере по сравнению с гидроксидом магния.

Таким образом, из перечисленных пунктов увеличение наблюдается только в металлических свойствах (п.3) и основности высших гидроксидов (п.5) в ряду Al → Mg → Na.

1. Числа электронов на внешнем уровне.

1. Число электронов на внешнем уровне увеличивается по направлению от Al к Na: у Al 3 электрона на внешнем уровне, у Mg 2 электрона, у Na 1 электрон.
2. Число заполняемых электронных слоев в атомах также увеличивается: у Al 3 слоя, у Mg 3 слоя, у Na 3 слоя.
3. Металлические свойства усиливаются: от Al к Na увеличивается мягкость металла, его способность проводить тепло и электричество, а также реакция с водой.
4. Степень окисления в высших оксидах увеличивается: у Al окислительное число +3, у Mg +2, у Na +1.
5. Основной характер высших гидроксидов также увеличивается: Al(OH)3 - слабое основание, Mg(OH)2 - среднее основание, NaOH - сильное основание.