В ряду F-Cl-Br-I уменьшается 1)электроотрицательность элемента 2)радиус атома 3)число электронов в атоме...

В ряду F-Cl-Br-I уменьшается электроотрицательность элемента. Электроотрицательность - это способность атома притягивать к себе электроны в химической связи. По мере увеличения атомного номера в данном ряду, электроотрицательность уменьшается, так как увеличивается радиус атома и уменьшается его способность притягивать электроны. Это влияет на химические свойства элементов в данном ряду, такие как активность в химических реакциях и возможность образования соединений.

В ряду галогенов F-Cl-Br-I наблюдаются различные изменения свойств, связанных с положением элементов в периодической таблице. Давайте рассмотрим каждое из указанных свойств:

1) Электроотрицательность элемента: Электроотрицательность — это способность атома притягивать к себе электроны в химической связи. В периодической таблице электроотрицательность уменьшается сверху вниз в группе. Таким образом, в ряду F-Cl-Br-I электроотрицательность уменьшается. Фтор (F) является наиболее электроотрицательным элементом в таблице Менделеева, за ним следуют хлор (Cl), бром (Br) и йод (I).

2) Радиус атома: Атомный радиус увеличивается сверху вниз в группе, так как с каждым последующим элементом внизу добавляется новый электронный слой, увеличивая размер атома. Поэтому в ряду F-Cl-Br-I радиус атома увеличивается. Фтор имеет наименьший атомный радиус среди этих элементов, а йод — наибольший.

3) Число электронов в атоме: Число электронов в атоме равно атомному номеру элемента и увеличивается с увеличением номера элемента в периодической таблице. В ряду F (9) - Cl (17) - Br (35) - I (53) число электронов увеличивается.

4) Число заполненных электронных слоев в атоме: Число заполненных электронных слоев в атоме соответствует периоду, в котором находится элемент. Каждый следующий элемент внизу группы имеет на один электронный слой больше, чем предыдущий. Поэтому в ряду F-Cl-Br-I число заполненных электронных слоев увеличивается. Фтор находится во втором периоде и имеет два слоя, хлор в третьем периоде (три слоя), бром в четвертом (четыре слоя), а йод в пятом (пять слоев).

Таким образом, в ряду F-Cl-Br-I:

• Уменьшается электроотрицательность.
• Увеличивается радиус атома.
• Увеличивается число электронов.
• Увеличивается число заполненных электронных слоев.