В порядке усиления восстановительных свойств расположены химические элементы следующих рядов: 1) Li...

Правильный ответ: 4) C → B → Be

Этот порядок основан на том, что углерод (C) имеет наиболее выраженные восстановительные свойства среди всех перечисленных химических элементов. За ним следует бор (B), который также обладает сильными восстановительными свойствами, и затем бериллий (Be). Углерод является одним из самых активных восстановителей в химии и широко используется в органическом синтезе и других процессах.

Восстановительные свойства элементов связаны с их способностью отдавать электроны, то есть с их электроотрицательностью и положением в периодической системе. Чем легче элемент отдает электроны, тем сильнее его восстановительные свойства.

Давайте проанализируем предложенные ряды:

1) Li → Be → B: Литий (Li) — элемент 1-й группы, щелочной металл, который легко отдает свой единственный валентный электрон, проявляя сильные восстановительные свойства. Бериллий (Be) и бор (B) из 2-й и 13-й групп соответственно имеют более высокую электроотрицательность и менее выраженные восстановительные свойства.

2) Al → Mg → Na: Натрий (Na) — щелочной металл, который легко отдает свой валентный электрон, проявляя сильные восстановительные свойства. Магний (Mg), щелочноземельный металл, также имеет хорошие восстановительные свойства, но они слабее, чем у натрия. Алюминий (Al) из 13-й группы проявляет еще более слабые восстановительные свойства по сравнению с натрием и магнием.

3) K → Na → Li: Калий (K) — элемент 1-й группы, щелочной металл, который легче отдает свой валентный электрон по сравнению с натрием (Na) и литием (Li), что делает его восстановительные свойства сильнее. Это связано с большими атомными радиусами и меньшей энергией ионизации.

4) C → B → Be: Углерод (C) и бор (B) в данном контексте редко рассматриваются как восстановители из-за их большей электроотрицательности и неспособности легко отдавать электроны. Бериллий (Be) также имеет слабые восстановительные свойства. Этот ряд не соответствует усилению восстановительных свойств.

5) Ca → Mg → Be: Кальций (Ca) и магний (Mg) — элементы 2-й группы, щелочноземельные металлы. Кальций легче отдает электроны по сравнению с магнием из-за большего атомного радиуса и меньшей энергии ионизации. Бериллий (Be), хотя и находится в той же группе, имеет более высокую энергию ионизации и меньший атомный радиус, что делает его наименее активным восстановителем в этом ряду.

С учетом анализа, наибольшая последовательность усиления восстановительных свойств наблюдается в ряду K → Na → Li (3), где элементы расположены в порядке уменьшения энергии ионизации и увеличения восстановительных свойств.

4) C → B → Be