В четырех пробирках без этикеток находятся растворы солей натрия - фторид, хлорид, бромид, иодид. Распознайте...

Для распознавания солей натрия - фторида, хлорида, бромида и иодида можно использовать реактив серной кислоты (H2SO4).

1. Реакция с натрия фторидом (NaF): NaF + H2SO4 -> HF + Na2SO4

2. Реакция с натрия хлоридом (NaCl): NaCl + H2SO4 -> HCl + Na2SO4

3. Реакция с натрия бромидом (NaBr): NaBr + H2SO4 -> HBr + Na2SO4

4. Реакция с натрия иодидом (NaI): NaI + H2SO4 -> HI + Na2SO4

Ионно-молекулярные уравнения реакций:

1. NaF + H2SO4 -> HF + Na^+ + SO4^2-
2. NaCl + H2SO4 -> HCl + Na^+ + SO4^2-
3. NaBr + H2SO4 -> HBr + Na^+ + SO4^2-
4. NaI + H2SO4 -> HI + Na^+ + SO4^2-

Чтобы распознать растворы солей натрия — фторид, хлорид, бромид и иодид — можно использовать один реактив: раствор нитрата серебра (AgNO₃). Этот реактив вызывает образование характерных осадков с галогенидами, что позволяет их различить.

1. Натрий фторид (NaF):

   • Реакция: NaF + AgNO₃ → AgF + NaNO₃
   • Ионно-молекулярное уравнение: F⁻ + Ag⁺ → AgF
   • Характеристика: Нитрат серебра с фторидом иона не образует осадок, так как AgF хорошо растворим в воде.

2. Натрий хлорид (NaCl):

   • Реакция: NaCl + AgNO₃ → AgCl + NaNO₃
   • Ионно-молекулярное уравнение: Cl⁻ + Ag⁺ → AgCl
   • Характеристика: Образуется белый осадок AgCl (хлорид серебра), который нерастворим в воде и растворяется в аммиаке.

3. Натрий бромид (NaBr):

   • Реакция: NaBr + AgNO₃ → AgBr + NaNO₃
   • Ионно-молекулярное уравнение: Br⁻ + Ag⁺ → AgBr
   • Характеристика: Образуется светло-желтый осадок AgBr (бромид серебра), который также нерастворим в воде, но растворимость в аммиаке меньше, чем у AgCl.

4. Натрий иодид (NaI):

   • Реакция: NaI + AgNO₃ → AgI + NaNO₃
   • Ионно-молекулярное уравнение: I⁻ + Ag⁺ → AgI
   • Характеристика: Образуется желтый осадок AgI (иодид серебра), который практически нерастворим в воде и аммиаке.

Таким образом, для распознавания солей:

• Добавьте раствор нитрата серебра (AgNO₃) к каждой пробирке.
• Наблюдайте за образованием осадков:
  • Если не образуется осадок, то это NaF.
  • Если образуется белый осадок, который растворяется в аммиаке, то это NaCl.
  • Если образуется светло-желтый осадок, который частично растворяется в аммиаке, то это NaBr.
  • Если образуется желтый осадок, который не растворяется в аммиаке, то это NaI.

Эти наблюдения помогут вам точно идентифицировать каждую из солей натрия.