Уровнять: HNO3+Ba(OH)2 ---> Ba(NO3)2+H2O составить полное и сокращенное ионное уравнение

Полное ионное уравнение: 2H⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq) + Ba²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) -> Ba²⁺(aq) + 2NO₃⁻(aq) + 2H₂O(l)

Сокращенное ионное уравнение: 2HNO₃(aq) + Ba(OH)₂(aq) -> Ba(NO₃)₂(aq) + 2H₂O(l)

Полное ионное уравнение: 2H⁺ + 2NO₃⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ → Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + 2H₂O

Сокращенное ионное уравнение: 2HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

В данной реакции происходит нейтрализационная реакция между азотной кислотой (HNO₃) и гидроксидом бария (Ba(OH)₂), в результате которой образуются барий нитрат (Ba(NO₃)₂) и вода (H₂O).

Для начала уравняем данное химическое уравнение. В левой части уравнения стоит один ион бария Ba^2+ и два иона гидроксила OH^-, в то время как в правой части находится один ион бария Ba^2+ и два иона нитрата NO3^-. Также в уравнении присутствуют атомы водорода и кислорода, которые образуют молекулы воды.

Уравненная реакция: [ 2HNO_3 + Ba(OH)_2 \rightarrow Ba(NO_3)_2 + 2H_2O ]

Теперь перейдем к составлению полного ионного уравнения. В данной реакции соляная кислота и гидроксид бария находятся в водных растворах, поэтому они диссоциируют на ионы:

[ 2H^+ + 2NO_3^- + Ba^{2+} + 2OH^- \rightarrow Ba^{2+} + 2NO_3^- + 2H_2O ]

Сокращенное ионное уравнение получаем путем исключения ионов, которые присутствуют в растворе как до, так и после реакции (ионы-наблюдатели). В данном случае это ионы бария Ba^2+ и нитрата NO_3^-:

[ 2H^+ + 2OH^- \rightarrow 2H_2O ]

Или это уравнение можно записать в более компактной форме:

[ H^+ + OH^- \rightarrow H_2O ]

Это сокращенное ионное уравнение показывает, что происходит нейтрализация кислоты и основания с образованием воды.