Уравнение диссоциации сероводородной кислоты (ступенчато)

Сероводородная кислота (H₂S) — слабая двухосновная кислота, которая диссоциирует в водных растворах ступенчато, то есть поэтапно, отдавая по одному иону водорода (H⁺) на каждой стадии. Процесс диссоциации можно описать двумя уравнениями, соответствующими каждой ступени диссоциации.

1. Первая ступень диссоциации: На первом этапе H₂S диссоциирует, отдавая один протон (H⁺) и образуя гидросульфид-ион (HS⁻):

   [ H_2S \rightleftharpoons H^+ + HS^- ]

   Константа диссоциации для первой ступени (Kₐ₁) относительно невелика, что указывает на слабую диссоциацию:

   [ K_{a1} = [H^+] [HS^-] / [H_2S] ]

2. Вторая ступень диссоциации: На втором этапе гидросульфид-ион (HS⁻) может дополнительно диссоциировать, отдавая второй протон (H⁺) и образуя сульфид-ион (S²⁻):

   [ HS^- \rightleftharpoons H^+ + S^{2-} ]

   Константа диссоциации для второй ступени (Kₐ₂) еще меньше, чем для первой ступени, что указывает на еще более слабую диссоциацию на этом этапе:

   [ K_{a2} = [H^+] [S^{2-}] / [HS^-] ]

Таким образом, полная диссоциация сероводородной кислоты в водном растворе происходит поэтапно, и каждый этап характеризуется своей константой диссоциации. Важно отметить, что из-за слабой диссоциации H₂S в водных растворах его концентрация в форме H₂S значительно больше, чем в форме HS⁻ или S²⁻.

Эти ступенчатые диссоциации важны для понимания поведения сероводородной кислоты в растворах, а также для расчетов, связанных с кислотно-основным равновесием и буферными системами, где H₂S и его ионы могут присутствовать.

Сероводородная кислота, или водородсерная кислота, H2S, диссоциирует в водном растворе на два иона: ион водорода (H+) и ион сульфида (HS-). Уравнение диссоциации сероводородной кислоты можно записать ступенчато:

H2S ⇌ H+ + HS-

Это уравнение показывает, что молекула сероводородной кислоты распадается на ионы водорода и сульфида, и процесс обратимый, то есть ионы могут снова объединиться и образовать молекулу H2S.

H2S -> H+ + HS- -> H+ + S2-