Уравняйте следующую реакцию, используя метод электронного баланса: KMno4+Na2So3+H2So4-K2So4+Na2So4+MnSo4+H2O

Правильно уравнять данное химическое уравнение можно следующим образом:

2KMnO4 + 3Na2SO3 + 5H2SO4 → K2SO4 + 3Na2SO4 + 2MnSO4 + 5H2O + 3SO2

Чтобы уравнять реакцию ( \text{KMnO}_4 + \text{Na}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{MnSO}_4 + \text{H}_2\text{O} ) методом электронного баланса, нужно следовать следующим шагам:

1. Определяем окислитель и восстановитель.

   В данной реакции перманганат калия ((\text{KMnO}_4)) выступает в роли окислителя, а сульфит натрия ((\text{Na}_2\text{SO}_3)) - восстановителя.

2. Записываем полные ионные уравнения.

   (\text{KMnO}_4 \rightarrow \text{Mn}^{2+})

   (\text{Na}_2\text{SO}_3 \rightarrow \text{SO}_4^{2-})

3. Определяем степени окисления элементов, которые меняются.

   В (\text{KMnO}_4) марганец ((\text{Mn})) имеет степень окисления (+7), а в (\text{MnSO}_4) - (+2). Таким образом, марганец восстанавливается:

   [ \text{Mn}^{+7} \rightarrow \text{Mn}^{+2} \quad (\Delta = +5) ]

   Сера в (\text{Na}_2\text{SO}_3) имеет степень окисления (+4), а в (\text{Na}_2\text{SO}_4) - (+6). Таким образом, сера окисляется:

   [ \text{S}^{+4} \rightarrow \text{S}^{+6} \quad (\Delta = -2) ]

4. Составляем полуреакции окисления и восстановления.

   Восстановление марганца:

   [ \text{MnO}_4^{-} + 8\text{H}^+ + 5\text{e}^- \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 4\text{H}_2\text{O} ]

   Окисление серы:

   [ \text{SO}_3^{2-} \rightarrow \text{SO}_4^{2-} + 2\text{e}^- ]

5. Уравниваем число переданных электронов.

   Для этого умножаем уравнения на соответствующие коэффициенты, чтобы количество электронов было одинаковым в обоих полуреакциях. В данном случае, умножаем уравнение окисления на 5, а уравнение восстановления на 2:

   [ 2\text{MnO}_4^{-} + 16\text{H}^+ + 10\text{e}^- \rightarrow 2\text{Mn}^{2+} + 8\text{H}_2\text{O} ]

   [ 5\text{SO}_3^{2-} \rightarrow 5\text{SO}_4^{2-} + 10\text{e}^- ]

6. Складываем полуреакции.

   Теперь складываем полуреакции, учитывая число электронов:

   [ 2\text{MnO}_4^{-} + 5\text{SO}_3^{2-} + 16\text{H}^+ \rightarrow 2\text{Mn}^{2+} + 5\text{SO}_4^{2-} + 8\text{H}_2\text{O} ]

7. Добавляем оставшиеся ионы и вещества.

   [ 2\text{KMnO}_4 + 5\text{Na}_2\text{SO}_3 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{K}_2\text{SO}_4 + 5\text{Na}_2\text{SO}_4 + 2\text{MnSO}_4 + 3\text{H}_2\text{O} ]

8. Проверка уравнения.

   Проверяем, что количество каждого элемента и заряд сохраняются с обеих сторон уравнения:

   • Калий: (2\text{K}) слева и (2\text{K}) справа.
   • Натрий: (10\text{Na}) слева и (10\text{Na}) справа.
   • Марганец: (2\text{Mn}) слева и (2\text{Mn}) справа.
   • Сера: (8\text{S}) слева и (8\text{S}) справа.
   • Кислород: (32\text{O}) слева и (32\text{O}) справа.
   • Водород: (6\text{H}) слева и (6\text{H}) справа.

Таким образом, уравнение уравнено методом электронного баланса.

2KMnO4 + 3Na2SO3 + 5H2SO4 → K2SO4 + 3Na2SO4 + 2MnSO4 + 5H2O + 3SO2