Укажите вид химической связи в следующих веществах: PH3, F2, Mg S, NA2O, O2, Ca O, I2, Ba O, H2, NH3,...

PH3 - координационная связь F2 - ковалентная связь MgS - ионная связь Na2O - ионная связь O2 - ковалентная связь CaO - ионная связь I2 - ковалентная связь BaO - ионная связь H2 - ковалентная связь NH3 - ковалентная связь ZnO - ионная связь Br2 - ковалентная связь N2 - ковалентная связь SO2 - ковалентная связь H2O - ковалентная связь Cl2 - ковалентная связь

1. PH3 - координационная связь
2. F2 - ковалентная связь
3. MgS - ионная связь
4. Na2O - ионная связь
5. O2 - ковалентная связь
6. CaO - ионная связь
7. I2 - ковалентная связь
8. BaO - ионная связь
9. H2 - ковалентная связь
10. NH3 - ковалентная связь
11. ZnO - ионная связь
12. Br2 - ковалентная связь
13. N2 - ковалентная связь
14. SO2 - ковалентная связь
15. H2O - ковалентная связь
16. Cl2 - ковалентная связь.

В химии существуют несколько видов химических связей, включая ковалентные (полярные и неполярные), ионные и металлические. Рассмотрим каждый из указанных веществ и определим, какой вид связи присутствует в каждом из них:

1. PH3 (Фосфин)

   • Вид связи: Ковалентная неполярная.
   • Молекула PH3 состоит из атомов фосфора (P) и водорода (H), которые образуют ковалентные связи. Разница в электроотрицательности между P и H невелика, что делает связь в основном неполярной.

2. F2 (Фтор)

   • Вид связи: Ковалентная неполярная.
   • Два атома фтора (F) соединены ковалентной связью, разделяя электронную пару равномерно, так как это одинаковые атомы.

3. Mg S (Сульфид магния)

   • Вид связи: Ионная.
   • Магний (Mg) отдает два электрона, становясь катионом Mg²⁺, а сера (S) принимает два электрона, становясь анионом S²⁻. Между ними образуется сильная ионная связь.

4. Na2O (Оксид натрия)

   • Вид связи: Ионная.
   • Натрий (Na) отдает один электрон, становясь катионом Na⁺, а кислород (O) принимает два электрона, становясь анионом O²⁻. В результате образуются ионные связи между Na⁺ и O²⁻.

5. O2 (Кислород)

   • Вид связи: Ковалентная неполярная.
   • Два атома кислорода (O) соединены ковалентной связью, разделяя электронные пары равномерно.

6. Ca O (Оксид кальция)

   • Вид связи: Ионная.
   • Кальций (Ca) отдает два электрона, становясь катионом Ca²⁺, а кислород (O) принимает два электрона, становясь анионом O²⁻. Образуется ионная связь между Ca²⁺ и O²⁻.

7. I2 (Йод)

   • Вид связи: Ковалентная неполярная.
   • Два атома йода (I) соединены ковалентной связью, разделяя электронную пару равномерно.

8. Ba O (Оксид бария)

   • Вид связи: Ионная.
   • Барий (Ba) отдает два электрона, становясь катионом Ba²⁺, а кислород (O) принимает два электрона, становясь анионом O²⁻. Образуется ионная связь между Ba²⁺ и O²⁻.

9. H2 (Водород)

   • Вид связи: Ковалентная неполярная.
   • Два атома водорода (H) соединены ковалентной связью, разделяя электронную пару равномерно.

10. NH3 (Аммиак)

    • Вид связи: Ковалентная полярная.
    • Атом азота (N) образует три ковалентные связи с тремя атомами водорода (H). Разница в электроотрицательности между N и H делает связь полярной.

11. Zn O (Оксид цинка)

    • Вид связи: Ионная.
    • Цинк (Zn) отдает два электрона, становясь катионом Zn²⁺, а кислород (O) принимает два электрона, становясь анионом O²⁻. Образуется ионная связь между Zn²⁺ и O²⁻.

12. Br2 (Бром)

    • Вид связи: Ковалентная неполярная.
    • Два атома брома (Br) соединены ковалентной связью, разделяя электронную пару равномерно.

13. N2 (Азот)

    • Вид связи: Ковалентная неполярная.
    • Два атома азота (N) соединены тройной ковалентной связью, разделяя электронные пары равномерно.

14. SO2 (Диоксид серы)

    • Вид связи: Ковалентная полярная.
    • Сера (S) образует две двойные ковалентные связи с двумя атомами кислорода (O). Разница в электроотрицательности между S и O делает эти связи полярными.

15. H2O (Вода)

    • Вид связи: Ковалентная полярная.
    • Кислород (O) образует две ковалентные связи с двумя атомами водорода (H). Разница в электроотрицательности между O и H делает эти связи полярными.

16. Cl2 (Хлор)

    • Вид связи: Ковалентная неполярная.
    • Два атома хлора (Cl) соединены ковалентной связью, разделяя электронную пару равномерно.

Таким образом, в этих веществах представлены как ковалентные (полярные и неполярные), так и ионные связи.