Укажите ОВР и решите ее:1)PH3+2O2=H3PO4;2)KOH+HCl=KCl+H2O;3)CO2+CaO=CaCO3;4)P2O5+H2O=2HPO3
Укажите ОВР и решите ее:1)PH3+2O2=H3PO4;2)KOH+HCl=KCl+H2O;3)CO2+CaO=CaCO3;4)P2O5+H2O=2HPO3
В задании необходимо определить, какие из приведенных реакций являются окислительно-восстановительными (ОВР). Окислительно-восстановительные реакции характеризуются изменением степеней окисления элементов.
1) ( \text{PH}_3 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{H}_3\text{PO}_4 )
В этой реакции фосфор ((\text{P})) в составе (\text{PH}_3) имеет степень окисления -3, а в составе (\text{H}_3\text{PO}_4) +5. Кислород ((\text{O}_2)) из степени окисления 0 переходит в -2. Это означает, что фосфор окисляется, а кислород восстанавливается. Следовательно, это ОВР.
2) ( \text{KOH} + \text{HCl} \rightarrow \text{KCl} + \text{H}_2\text{O} )
В этой реакции калий ((\text{K})), водород ((\text{H})) и кислород ((\text{O})) не изменяют свои степени окисления. Реакция представляет собой обычную реакцию нейтрализации между кислотой и основанием и не является окислительно-восстановительной.
3) ( \text{CO}_2 + \text{CaO} \rightarrow \text{CaCO}_3 )
В этой реакции углерод ((\text{C})) имеет степень окисления +4 как в (\text{CO}_2), так и в (\text{CaCO}_3). Кальций ((\text{Ca})) и кислород ((\text{O})) также сохраняют свои степени окисления. Следовательно, это не ОВР.
4) ( \text{P}_2\text{O}_5 + \text{H}_2\text{O} \rightarrow 2\text{HPO}_3 )
В этой реакции фосфор ((\text{P})) имеет степень окисления +5 как в (\text{P}_2\text{O}_5), так и в (\text{HPO}_3). Кислород и водород также не изменяют свои степени окисления. Это не является ОВР.
Таким образом, из приведенных реакций только первая (( \text{PH}_3 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{H}_3\text{PO}_4 )) является окислительно-восстановительной.
1) PH3 + 2O2 = H3PO4
Для решения данной ОВР (окислительно-восстановительной реакции) необходимо сначала определить степени окисления атомов элементов в реагентах и продуктах.
В фосфине (PH3) фосфор имеет степень окисления -3, в оксиде фосфора (III) (H3PO4) степень окисления фосфора равна +5. Кислород в молекуле кислорода имеет степень окисления -2, в H3PO4 степень окисления кислорода равна -2.
При этом степени окисления веществ не должны изменяться, когда они взаимодействуют. Следовательно, фосфор окисляется, а кислород восстанавливается.
Исходя из этого, можем записать уравнение реакции:
PH3 + 2O2 = H3PO4
2) KOH + HCl = KCl + H2O
Для данной ОВР необходимо определить степени окисления атомов элементов в реагентах и продуктах.
В гидроксиде калия (KOH) калий имеет степень окисления +1, кислород -2, в хлороводороде (HCl) хлор имеет степень окисления -1, водород +1. В хлориде калия (KCl) калий имеет степень окисления +1, хлор -1, в воде (H2O) водород +1, кислород -2.
Следовательно, в данной реакции происходит образование ионов калия и хлорида, при этом восстановление протона хлороводорода до водорода.
Исходя из этого, можем записать уравнение реакции:
KOH + HCl = KCl + H2O
3) CO2 + CaO = CaCO3
Для данной ОВР определим степени окисления атомов элементов в реагентах и продуктах.
В углекислом газе (CO2) углерод имеет степень окисления +4, в оксиде кальция (CaO) кальций +2, кислород -2, в карбонате кальция (CaCO3) кальций +2, углерод +4, кислород -2.
В данной реакции идет окисление углерода и образование карбоната кальция.
Исходя из этого, можем записать уравнение реакции:
CO2 + CaO = CaCO3
4) P2O5 + H2O = 2HPO3
Для данной ОВР определим степени окисления атомов элементов в реагентах и продуктах.
В пятооксиде дифосфора (P2O5) фосфор имеет степень окисления +5, в воде (H2O) водород +1, кислород -2. В дифосфате (HPO3) фосфор +3, водород +1, кислород -2.
Следовательно, в данной реакции происходит восстановление фосфора до меньшей степени окисления.
Исходя из этого, можем записать уравнение реакции:
P2O5 + H2O = 2HPO3
Таким образом, решив данные окислительно-восстановительные реакции, мы можем получить соответствующие уравнения и понять, какие процессы происходят между соединениями.
