Укажите характеристики, одинаковые для всех щелочных металлов А) число валентных электронов Б) сильные...

А) число валентных электронов

Щелочные металлы - это элементы первой группы периодической системы, включающие литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Они обладают следующими характеристиками, которые являются одинаковыми для всех щелочных металлов:

1) Число валентных электронов: у всех щелочных металлов один валентный электрон. Это делает их очень реакционноспособными и склонными к образованию ионов с положительным зарядом.

2) Сильные восстановительные свойства: щелочные металлы легко отдают свой валентный электрон, что делает их хорошими восстановителями в химических реакциях.

3) Радиус атома: атомы щелочных металлов имеют большой радиус, что связано с малым ядром и большим количеством электронов в внешней оболочке. Это обуславливает их низкую энергию ионизации.

4) Число энергетических уровней в атоме: у всех щелочных металлов в атоме на внешнем энергетическом уровне находится один электрон, что делает их элементами первой группы периодической системы и объединяет их общими свойствами.

Щелочные металлы — это элементы, принадлежащие первой группе периодической таблицы. К ним относятся литий (Li), натрий (Na), калий (K), рубидий (Rb), цезий (Cs) и франций (Fr). Рассмотрим каждый из предложенных вариантов, чтобы определить, какие из них являются общими характеристиками для всех щелочных металлов.

А) Число валентных электронов: Все щелочные металлы имеют один валентный электрон в своей внешней электронной оболочке. Это объясняется тем, что они находятся в первой группе периодической таблицы. Этот один валентный электрон определяет химические свойства щелочных металлов, делая их очень реактивными и склонными к образованию одновалентных положительных ионов (например, Na⁺, K⁺).

Б) Сильные восстановительные свойства: Щелочные металлы являются сильными восстановителями из-за легкости, с которой они теряют свой единственный валентный электрон. По мере увеличения атомного номера щелочных металлов их восстановительные свойства усиливаются, так как энергия ионизации уменьшается. Это значит, что такие элементы легко окисляются, отдавая свой электрон и восстанавливая другие вещества.

В) Радиус атома: Радиус атома щелочных металлов увеличивается по мере движения вниз по группе. Литий имеет самый маленький атомный радиус среди них, а франций — самый большой. Это связано с увеличением числа энергетических уровней по мере увеличения атомного номера. Таким образом, радиус атома не является одинаковым для всех щелочных металлов.

Г) Число энергетических уровней в атоме: Число энергетических уровней в атоме щелочных металлов увеличивается при движении вниз по группе. Литий имеет два энергетических уровня, натрий — три, калий — четыре и так далее. Следовательно, число энергетических уровней не является одинаковым для всех щелочных металлов.

Итак, характеристики, одинаковые для всех щелочных металлов, это:

• А) Число валентных электронов
• Б) Сильные восстановительные свойства