Указать окислитель и восстановитель Ag+H2S+O2=Ag2S+H2O

Окислитель - Ag, восстановитель - H2S.

В данной реакции Ag + H₂S + O₂ → Ag₂S + H₂O необходимо определить окислитель и восстановитель. Для этого нужно рассмотреть изменения степеней окисления элементов в ходе реакции.

1. Степени окисления в исходных веществах:

   • Ag (серебро) в элементарной форме имеет степень окисления 0.
   • H₂S (сероводород): H имеет степень окисления +1, а S (сера) имеет степень окисления -2.
   • O₂ (кислород) в элементарной форме имеет степень окисления 0.

2. Степени окисления в продуктах реакции:

   • Ag₂S (сульфид серебра): Ag имеет степень окисления +1, а S имеет степень окисления -2.
   • H₂O (вода): H имеет степень окисления +1, а O имеет степень окисления -2.

Теперь рассмотрим изменения степеней окисления для каждого элемента:

• Серебро (Ag): Исходное состояние: 0 Конечное состояние: +1 Серебро теряет электроны, увеличивая свою степень окисления с 0 до +1. Это означает, что серебро окисляется и является восстановителем.

• Сера (S): Исходное состояние: -2 Конечное состояние: -2 Степень окисления не меняется, поэтому сера не участвует в процессах окисления или восстановления.

• Кислород (O): Исходное состояние: 0 Конечное состояние: -2 Кислород принимает электроны, снижая свою степень окисления с 0 до -2. Это означает, что кислород восстанавливается и является окислителем.

Таким образом, в данной реакции:

• Окислитель: O₂ (кислород)
• Восстановитель: Ag (серебро)

Эти выводы основаны на изменениях степеней окисления элементов в ходе реакции.

В данном химическом уравнении окислителем является кислород (O2), так как он принимает электроны в процессе реакции, а восстановителем - сероводород (H2S), так как он отдаёт электроны.