Способность отдавать электроны атомом элемента увеличивается в ряду 1)Ca,Mg,Be 2)B,C,F 3)Al,Mg,Na 4)S,Cl,F

Способность атома элемента отдавать электроны называется электроположительностью. Она связана с металлическими свойствами элементов и обычно увеличивается в периодах слева направо и в группах сверху вниз по таблице Менделеева.

1) Ca, Mg, Be - Это элементы группы щелочноземельных металлов, которые расположены в одном столбце (группе) периодической таблицы. В этой группе электроположительность увеличивается сверху вниз, так как с увеличением атомного номера атомы становятся более склонны отдавать электроны из-за увеличения радиуса атома и уменьшения энергии ионизации. Таким образом, в этом ряду способность отдавать электроны увеличивается от Be к Ca.

2) B, C, F - Эти элементы находятся в одном периоде (втором) периодической таблицы. В периодах способность отдавать электроны уменьшается слева направо, так как элементы становятся менее металлическими и более неметаллическими. Следовательно, в этом ряду способность отдавать электроны уменьшается от B к F.

3) Al, Mg, Na - Эти элементы расположены в разных группах и периодах. Na и Mg находятся в третьем периоде, а Al - в третьем. В периодах способность отдавать электроны уменьшается слева направо, но в данном случае Na является более электроположительным, чем Mg и Al, так как он находится в первой группе, известной своими высокими металлическими свойствами. В этом ряду способность отдавать электроны уменьшается от Na к Al.

4) S, Cl, F - Это элементы, находящиеся в одной группе (группа галогенов) и одном периоде. В группе электроположительность обычно уменьшается сверху вниз, так как атомные радиусы увеличиваются и энергия ионизации уменьшается. Однако, среди этих элементов, все они являются неметаллами и имеют тенденцию принимать электроны, а не отдавать их. Следовательно, этот ряд не является подходящим для увеличения способности отдавать электроны.

Таким образом, правильный ответ в контексте увеличения способности отдавать электроны - это первый ряд: Ca, Mg, Be.

Способность отдавать электроны атомом элемента увеличивается в ряду 4) S, Cl, F. Это связано с тем, что в данном ряду увеличивается электроотрицательность элементов, что означает их стремление принять электроны от других элементов. Атомы серы, хлора и фтора имеют меньшую размерную шкалу и более высокую электроотрицательность, что делает их более склонными к отдаче электронов в процессе химических реакций.

2) B, C, F