Составьте уравнение электронного баланса SO2 + O2 = SO3

2 SO2 + O2 = 2 SO3

Для составления уравнения электронного баланса реакции ( \text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_3 ) необходимо определить, какие элементы изменяют свою степень окисления и как именно.

1. Определение степеней окисления:

   • В молекуле ( \text{SO}_2 ) сера имеет степень окисления +4.
   • В молекуле ( \text{SO}_3 ) сера имеет степень окисления +6.
   • Кислород в обоих соединениях имеет степень окисления -2.

2. Идентификация элементов, изменяющих степень окисления:

   • Сера изменяет свою степень окисления с +4 до +6, то есть теряет 2 электрона.

3. Составление полуреакций:

   Окисление: [ \text{SO}_2 \rightarrow \text{SO}_3 ] Для серы: [ \text{S}^{+4} \rightarrow \text{S}^{+6} + 2e^- ]

   Восстановление:

   • Кислород в данном случае не изменяет своей степени окисления, так как молекула ( \text{O}_2 ) используется в качестве окислителя, но его степень окисления в реакциях не изменяется.

4. Составление уравнения электронного баланса:

   • Уравнение окисления: [ \text{S}^{+4} - 2e^- \rightarrow \text{S}^{+6} ]

   В данной реакции ( \text{O}_2 ) выступает в роли окислителя, обеспечивая необходимый кислород для образования ( \text{SO}_3 ), но сам по себе кислород не меняет степень окисления в ходе реакции.

5. Балансировка уравнения реакции:

   • Уравнение реакции: [ 2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_3 ]

   • Проверка баланса атомов и зарядов:

     • Атомы серы: 2 в левом и 2 в правом.
     • Атомы кислорода: ( 2 \times 2 + 2 = 6 ) в левом и ( 2 \times 3 = 6 ) в правом.

Уравнение сбалансировано по атомам и электронному обмену. Таким образом, процесс описывает окисление серы с потерей электронов и образование серного ангидрида.

Для составления уравнения электронного баланса для реакции SO2 + O2 = SO3, сначала найдем окислительно-восстановительные числа (ОВЧ) каждого элемента:

1. SO2: S: ОВЧ = +4 O: ОВЧ = -2

2. O2: O: ОВЧ = 0

3. SO3: S: ОВЧ = +6 O: ОВЧ = -2

Теперь составим уравнение электронного баланса, учитывая изменения ОВЧ:

SO2 + O2 = SO3 S: +4 -> +6 (прибавляем 2 электрона) O: -2 -> -2 (не изменяется)

Таким образом, уравнение электронного баланса для данной реакции будет: SO2 + O2 + 2e- = SO3