Составьте уравнения реакций,укажите окислитель и восстановитель,процессы окисления и востонавления:...

Давайте рассмотрим каждую из данных реакций, составим уравнения, определим окислитель и восстановитель, а также укажем процессы окисления и восстановления.

а) Между бромидом натрия и хлором:

Уравнение реакции: [ \text{2NaBr + Cl}_2 \rightarrow \text{2NaCl + Br}_2 ]

В этой реакции:

• Окислитель: ( \text{Cl}_2 ) (хлор принимает электроны и восстанавливается до (\text{Cl}^-))
• Восстановитель: (\text{Br}^-) (бромид-ион отдаёт электроны и окисляется до (\text{Br}_2))

Процессы:

• Окисление: ( \text{2Br}^- \rightarrow \text{Br}_2 + 2e^- )
• Восстановление: ( \text{Cl}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{Cl}^- )

б) Между иодидом калия и хлором:

Уравнение реакции: [ \text{2KI + Cl}_2 \rightarrow \text{2KCl + I}_2 ]

В этой реакции:

• Окислитель: ( \text{Cl}_2 )
• Восстановитель: ( \text{I}^- )

Процессы:

• Окисление: ( \text{2I}^- \rightarrow \text{I}_2 + 2e^- )
• Восстановление: ( \text{Cl}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{Cl}^- )

в) Между водородом и хлором:

Уравнение реакции: [ \text{H}_2 + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{HCl} ]

В этой реакции:

• Окислитель: ( \text{Cl}_2 )
• Восстановитель: ( \text{H}_2 )

Процессы:

• Окисление: ( \text{H}_2 \rightarrow 2\text{H}^+ + 2e^- )
• Восстановление: ( \text{Cl}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{Cl}^- )

г) Между магнием и хлором:

Уравнение реакции: [ \text{Mg} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{MgCl}_2 ]

В этой реакции:

• Окислитель: ( \text{Cl}_2 )
• Восстановитель: ( \text{Mg} )

Процессы:

• Окисление: ( \text{Mg} \rightarrow \text{Mg}^{2+} + 2e^- )
• Восстановление: ( \text{Cl}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{Cl}^- )

д) Между калием и иодом:

Уравнение реакции: [ \text{2K} + \text{I}_2 \rightarrow 2\text{KI} ]

В этой реакции:

• Окислитель: ( \text{I}_2 )
• Восстановитель: ( \text{K} )

Процессы:

• Окисление: ( \text{2K} \rightarrow 2\text{K}^+ + 2e^- )
• Восстановление: ( \text{I}_2 + 2e^- \rightarrow 2\text{I}^- )

е) Между железом и хлором (образуется FeCl₃):

Уравнение реакции: [ 2\text{Fe} + 3\text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{FeCl}_3 ]

В этой реакции:

• Окислитель: ( \text{Cl}_2 )
• Восстановитель: ( \text{Fe} )

Процессы:

• Окисление: ( 2\text{Fe} \rightarrow 2\text{Fe}^{3+} + 6e^- )
• Восстановление: ( 3\text{Cl}_2 + 6e^- \rightarrow 6\text{Cl}^- )

Таким образом, для каждой реакции мы составили уравнения, обозначили окислители и восстановители, а также указали процессы окисления и восстановления.

а) NaBr + Cl2 → NaCl + Br2 Окислитель: Cl2 Восстановитель: NaBr Процесс окисления: Cl2 + 2e- → 2Cl- Процесс восстановления: 2Na+ + 2e- → 2Na

б) KI + Cl2 → KCl + I2 Окислитель: Cl2 Восстановитель: KI Процесс окисления: Cl2 + 2e- → 2Cl- Процесс восстановления: 2I- → I2 + 2e-

в) H2 + Cl2 → 2HCl Окислитель: Cl2 Восстановитель: H2 Процесс окисления: Cl2 + 2e- → 2Cl- Процесс восстановления: H2 → 2H+ + 2e-

г) Mg + Cl2 → MgCl2 Окислитель: Cl2 Восстановитель: Mg Процесс окисления: Cl2 + 2e- → 2Cl- Процесс восстановления: Mg → Mg2+ + 2e-

д) 2K + I2 → 2KI Окислитель: I2 Восстановитель: K Процесс окисления: I2 + 2e- → 2I- Процесс восстановления: 2K → 2K+ + 2e-

е) Fe + 3Cl2 → FeCl3 Окислитель: Cl2 Восстановитель: Fe Процесс окисления: Cl2 + 2e- → 2Cl- Процесс восстановления: Fe → Fe3+ + 3e-