Составьте уравнения реакций меди: а) с серной концентрированной кислотой; б) с азотной концентрированной...

а) Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2 + 2H2O б) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O в) 3Cu + 8HNO3 + 8H2O → 3Cu(NO3)2 + 8H3O+

Пожалуйста, уточните, если вам нужна дополнительная информация.

Давайте рассмотрим реакции меди с различными кислотами и сбалансируем их с помощью метода электронного баланса.

а) Реакция меди с концентрированной серной кислотой

Концентрированная серная кислота окисляет медь до сульфата меди (II), при этом выделяется диоксид серы и вода. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

[ \text{Cu} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{SO}_2 + \text{H}_2\text{O} ]

Электронный баланс:

1. Медь ((\text{Cu}^0)) переходит в ион меди ((\text{Cu}^{2+})): [ \text{Cu}^0 - 2e^- \rightarrow \text{Cu}^{2+} ]
2. Серная кислота ((\text{H}_2\text{SO}_4)) восстанавливается до диоксида серы ((\text{SO}_2)): [ \text{S}^{+6} + 2e^- \rightarrow \text{S}^{+4} ]

Суммируем полуреакции, чтобы сбалансировать общее уравнение: [ \text{Cu} + 2\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{SO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} ]

б) Реакция меди с концентрированной азотной кислотой

Концентрированная азотная кислота окисляет медь до нитрата меди (II), при этом выделяется диоксид азота и вода. Уравнение реакции:

[ \text{Cu} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + \text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O} ]

Электронный баланс:

1. Медь ((\text{Cu}^0)) переходит в ион меди ((\text{Cu}^{2+})): [ \text{Cu}^0 - 2e^- \rightarrow \text{Cu}^{2+} ]
2. Азотная кислота ((\text{HNO}_3)) восстанавливается до диоксида азота ((\text{NO}_2)): [ \text{N}^{+5} + e^- \rightarrow \text{N}^{+4} ]

Суммируем полуреакции, используя коэффициенты для балансировки электронов: [ \text{Cu} + 4\text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{NO}_2 + 2\text{H}_2\text{O} ]

в) Реакция меди с разбавленной азотной кислотой

В этом случае медь окисляется до нитрата меди (II), при этом выделяется монооксид азота и вода. Уравнение реакции:

[ \text{Cu} + \text{HNO}_3 \rightarrow \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + \text{NO} + \text{H}_2\text{O} ]

Электронный баланс:

1. Медь ((\text{Cu}^0)) переходит в ион меди ((\text{Cu}^{2+})): [ \text{Cu}^0 - 2e^- \rightarrow \text{Cu}^{2+} ]
2. Азотная кислота ((\text{HNO}_3)) восстанавливается до монооксида азота ((\text{NO})): [ \text{N}^{+5} + 3e^- \rightarrow \text{N}^{+2} ]

Суммируем полуреакции, используя коэффициенты для балансировки электронов: [ 3\text{Cu} + 8\text{HNO}_3 \rightarrow 3\text{Cu(NO}_3\text{)}_2 + 2\text{NO} + 4\text{H}_2\text{O} ]

Таким образом, для каждой реакции меди с различными кислотами были составлены и сбалансированы уравнения с использованием метода электронного баланса.

а) Медь + серная концентрированная кислота = медный сульфат + диоксид серы + вода Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

б) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

в) 3Cu + 8HNO3 + 18H2O = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 13H2O