Составьте уравнения реакции получения HCl из NaCl.Какой объём хлороводорода (н.у.) можно получить из...

Для получения хлороводорода (HCl) из хлорида натрия (NaCl) используют реакцию с концентрированной серной кислотой. При этом взаимодействии образуется газообразный хлороводород и побочный продукт – гидросульфат натрия или сульфат натрия в зависимости от соотношения реагентов и условий.

1. Уравнение реакции:

   Реакция протекает следующим образом: [ NaCl + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + HCl \uparrow ] Здесь образуется гидросульфат натрия (NaHSO₄) и выделяется газообразный хлороводород (HCl).

   Если взять избыток NaCl, возможно образование сульфата натрия: [ 2NaCl + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2HCl \uparrow ]

   Для простоты расчётов будем использовать первое уравнение с образованием NaHSO₄.

1. Расчёт количества вещества NaCl:

   Найдём молярную массу NaCl: [ M(NaCl) = M(Na) + M(Cl) = 23 + 35,5 = 58,5 \, \text{г/моль}. ]

   Масса NaCl дана: ( m(NaCl) = 11,7 \, \text{г} ).

   Количество вещества NaCl рассчитывается по формуле: [ n = \frac{m}{M}. ]

   Подставляем значения: [ n(NaCl) = \frac{11,7}{58,5} = 0,2 \, \text{моль}. ]

1. Определение количества HCl:

   Согласно уравнению реакции, 1 моль NaCl даёт 1 моль HCl. Следовательно, из ( n(NaCl) = 0,2 \, \text{моль} ) образуется ( n(HCl) = 0,2 \, \text{моль} ).

1. Расчёт объёма HCl:

   Находим объём хлороводорода при нормальных условиях (н.у., ( T = 273 \, \text{K}, \, P = 1 \, \text{атм} )). Молярный объём газа при н.у. равен ( V_m = 22,4 \, \text{л/моль} ).

   Объём рассчитывается по формуле: [ V = n \cdot V_m. ]

   Подставляем значения: [ V(HCl) = 0,2 \cdot 22,4 = 4,48 \, \text{л}. ]

1. Ответ:

   Уравнение реакции:
   [ NaCl + H_2SO_4 \rightarrow NaHSO_4 + HCl \uparrow ]

   Объём хлороводорода, который можно получить из 11,7 г хлорида натрия при нормальных условиях, составляет: [ 4,48 \, \text{л}. ]

Для получения хлороводорода (HCl) из поваренной соли (NaCl) можно использовать реакцию между натрий хлоридом и концентрированной серной кислотой (H₂SO₄). Уравнение этой реакции выглядит следующим образом:

[ \text{NaCl} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{NaHSO}_4 + \text{HCl} ]

На первом этапе образуется натрий гидросульфат (NaHSO₄) и хлороводород (HCl). Если реакция продолжится с добавлением еще одной порции NaCl, то получится:

[ \text{NaHSO}_4 + \text{NaCl} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{HCl} ]

Таким образом, полное уравнение реакции можно записать как:

[ 2 \text{NaCl} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \text{HCl} ]

Теперь давайте рассчитаем, какой объем HCl можно получить из 11,7 г NaCl.

1. Находим количество вещества NaCl:

   Молярная масса NaCl:

   • Na (натрий) = 23 г/моль
   • Cl (хлор) = 35,5 г/моль

   Молярная масса NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль.

   Количество NaCl в 11,7 г: [ n(\text{NaCl}) = \frac{m}{M} = \frac{11,7 \, \text{г}}{58,5 \, \text{г/моль}} \approx 0,2 \, \text{моль}. ]

2. Находим количество HCl:

   Из уравнения реакции видно, что 2 моль NaCl дают 2 моль HCl. То есть, 1 моль NaCl дает 1 моль HCl. Следовательно, 0,2 моль NaCl даст 0,2 моль HCl.

3. Находим объем HCl при нормальных условиях (н.у.):

   При нормальных условиях (0 °C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22,4 л.

   Объем HCl: [ V(\text{HCl}) = n(\text{HCl}) \times V_m = 0,2 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 4,48 \, \text{л}. ]

Таким образом, из 11,7 г поваренной соли можно получить примерно 4,48 литра хлороводорода (HCl) при нормальных условиях.

Для получения хлороводорода (HCl) из хлорида натрия (NaCl) можно использовать реакцию с серной кислотой (H₂SO₄):

[ \text{NaCl} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{HCl} + \text{NaHSO}_4 ]

Теперь рассчитаем, какой объём HCl (н.у.) можно получить из 11,7 г NaCl.

1. Находим молярную массу NaCl:

   • Na: 23 г/моль
   • Cl: 35.5 г/моль
   • ММ NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 г/моль

2. Находим количество моль NaCl в 11,7 г: [ n = \frac{11.7 \, \text{г}}{58.5 \, \text{г/моль}} \approx 0.2 \, \text{моль} ]

3. По уравнению реакции видно, что 1 моль NaCl даёт 1 моль HCl. Значит, из 0.2 моль NaCl получится 0.2 моль HCl.

4. Рассчитаем объём HCl при нормальных условиях (н.у.):

   • 1 моль газа занимает 22.4 л.
   • Объём HCl = 0.2 моль × 22.4 л/моль = 4.48 л.

Таким образом, можно получить 4.48 литра хлороводорода (HCl) из 11.7 г поваренной соли (NaCl).