Составьте формулы веществ, образованных атомами различных элементов, знаки которых предложены ниже. а)Сu и S; б) N и Mg; в) S и Н; г) CI и В; д) Н и F; е) Ca и N.
Составьте формулы веществ, образованных атомами различных элементов, знаки которых предложены ниже. а)Сu и S; б) N и Mg; в) S и Н; г) CI и В; д) Н и F; е) Ca и N.
а) CuS - сульфид меди б) Mg3N2 - нитрид магния в) H2S - сульфид водорода г) BCl3 - хлорид бора д) HF - фторид водорода е) Ca3N2 - нитрид кальция
а) CuS; б) Mg3N2; в) H2S; г) BCl3; д) HF; е) Ca3N2.
Конечно! Давайте составим формулы для веществ, образованных атомами предложенных элементов. При составлении формул важно учитывать заряды ионов, которые образуются при соединении элементов, так как большинство химических соединений стремятся к электрической нейтральности.
а) Cu и S: Медь (Cu) может образовывать ионы с зарядами +1 или +2. Сера (S) обычно образует ион с зарядом -2. Наиболее распространённое соединение меди и серы — это сульфид меди(II), где медь имеет заряд +2. Формула этого соединения — CuS.
б) N и Mg: Магний (Mg) образует ион с зарядом +2. Азот (N) в соединениях часто образует ион с зарядом -3. Чтобы уравнять заряды, нужно три атома магния и два атома азота, что даёт формулу нитрида магния — Mg₃N₂.
в) S и Н: Водород (H) обычно образует ион с зарядом +1. Сера (S) в этом случае будет иметь заряд -2. Для нейтрализации зарядов нужно два атома водорода на один атом серы. Получается формула сероводорода — H₂S.
г) Cl и B: Хлор (Cl) образует ион с зарядом -1. Бор (B) в соединениях может образовывать ионы с зарядом +3. Чтобы уравнять заряды, нужно три атома хлора на один атом бора, что даёт формулу хлорида бора — BCl₃.
д) H и F: Водород (H) образует ион с зарядом +1, а фтор (F) — с зарядом -1. Соединение водорода и фтора образуется в пропорции 1:1, что даёт формулу фтороводорода — HF.
е) Ca и N: Кальций (Ca) образует ион с зарядом +2. Азот (N) образует ион с зарядом -3. Для уравнивания зарядов требуется три атома кальция и два атома азота, что даёт формулу нитрида кальция — Ca₃N₂.
Все эти соединения стремятся к достижению стабильной электронной конфигурации, что отражается в составлении их формул.
