Составить уравнение в ионном виде CaCl2+AgNO3=AgCl+Ca$NO3$2

Для того чтобы составить ионное уравнение реакции между CaCl₂ и AgNO₃, нужно сначала записать уравнение реакции в молекулярной форме, затем в полном ионном виде, и в завершение – в сокращенном ионном виде.

1. Молекулярное уравнение: ${\text{CaCl}}_2+2{\text{AgNO}}_3\to 2\text{AgCl}+{\text{Ca(NO}}_3{\text{)}}_2$

2. Полное ионное уравнение: В водных растворах электролиты диссоциируют на ионы. Поэтому молекулярное уравнение можно записать в ионной форме, учитывая, что: ${\text{CaCl}}_2\to {\text{Ca}}^{2+}+2{\text{Cl}}^{-}$ ${\text{AgNO}}_3\to {\text{Ag}}^{+}+{\text{NO}}_3^{-}$ ${\text{Ca(NO}}_3{\text{)}}_2\to {\text{Ca}}^{2+}+2{\text{NO}}_3^{-}$ $\text{AgCl}$ – это нерастворимое соединение, поэтому оно не диссоциирует на ионы и остается в осадке.

   Подставляем эти диссоциации в уравнение: ${\text{Ca}}^{2+}+2{\text{Cl}}^{-}+2{\text{Ag}}^{+}+2{\text{NO}}_3^{-}\to 2\text{AgCl}+{\text{Ca}}^{2+}+2{\text{NO}}_3^{-}$

3. Сокращенное ионное уравнение: Для этого нужно исключить ионы, которые не изменяются в ходе реакции $ионныезрители$. В данном случае это ${\text{Ca}}^{2+}$ и ${\text{NO}}_3^{-}$.

   ${\text{Ca}}^{2+}+2{\text{Cl}}^{-}+2{\text{Ag}}^{+}+2{\text{NO}}_3^{-}\to 2\text{AgCl}+{\text{Ca}}^{2+}+2{\text{NO}}_3^{-}$

   Убираем ионы-зрители: $2{\text{Cl}}^{-}+2{\text{Ag}}^{+}\to 2\text{AgCl}$

   Сокращаем коэффициенты $есливозможно$: ${\text{Cl}}^{-}+{\text{Ag}}^{+}\to \text{AgCl}$

Итак, сокращенное ионное уравнение реакции между CaCl₂ и AgNO₃ выглядит следующим образом: ${\text{Cl}}^{-}+{\text{Ag}}^{+}\to \text{AgCl}$

Таким образом, в сокращенном ионном уравнении отражена суть химической реакции: взаимодействие ионов хлора и серебра с образованием осадка хлорида серебра.

Когда реакция происходит в ионной форме, все реагенты и продукты представлены в виде своих ионов. В данном случае:

CaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Ca$NO3$2

Ионное уравнение показывает, что кальций $Ca$ из соединения хлорида кальция $CaCl2$ реагирует с ионами серебра $Ag$ из нитрата серебра $AgNO3$ для образования хлорида серебра $AgCl$ и нитрата кальция $Ca(NO3$2). Важно помнить, что коэффициенты в скобках показывают количество каждого иона в реакции.