Составить электронные схемы обрадования в-в: LiCl, F2, PH3, Na. Указать вид химической связи,тип кристаллической...

Для того чтобы составить электронные схемы образования соединений LiCl, F2, PH3 и Na, а также указать вид химической связи, тип кристаллической решетки, валентность, степени окисления и предполагаемые свойства, рассмотрим каждое вещество отдельно.

LiCl (хлорид лития)

1. Электронная схема:

   • Литий (Li) имеет электронную конфигурацию: 1s² 2s¹.
   • Хлор (Cl) имеет электронную конфигурацию: [Ne] 3s² 3p⁵.
   • Литий отдает один электрон, переходя в состояние Li⁺, а хлор принимает этот электрон, становясь Cl⁻.

2. Вид химической связи:

   • Ионная связь. Литий и хлор обмениваются электронами, образуя катион Li⁺ и анион Cl⁻.

3. Тип кристаллической решетки:

   • Ионная кристаллическая решетка.

4. Валентность:

   • Литий в LiCl имеет валентность 1.
   • Хлор в LiCl также имеет валентность 1.

5. Степени окисления:

   • Литий: +1
   • Хлор: -1

6. Предполагаемые физические свойства:

   • LiCl является твердым веществом при комнатной температуре.
   • Хорошо растворим в воде.
   • Высокая температура плавления и кипения из-за сильных ионных связей.

F2 (фтор)

1. Электронная схема:

   • Каждый атом фтора имеет электронную конфигурацию: [He] 2s² 2p⁵.
   • Два атома фтора образуют одинарную ковалентную связь, делясь парой электронов.

2. Вид химической связи:

   • Ковалентная неполярная связь, так как оба атома имеют одинаковую электроотрицательность.

3. Тип кристаллической решетки:

   • Молекулярная кристаллическая решетка.

4. Валентность:

   • Каждый атом фтора имеет валентность 1.

5. Степени окисления:

   • Каждый атом фтора имеет степень окисления 0 в молекуле F₂.

6. Предполагаемые физические свойства:

   • F₂ — это газ при комнатной температуре.
   • Характерный резкий запах.
   • Высокая реакционная способность, особенно с металлами.

PH3 (фосфин)

1. Электронная схема:

   • Фосфор (P) имеет электронную конфигурацию: [Ne] 3s² 3p³.
   • Водород (H) имеет электронную конфигурацию: 1s¹.
   • Фосфор образует три одинарные ковалентные связи с атомами водорода, делясь тремя парами электронов.

2. Вид химической связи:

   • Ковалентная полярная связь из-за разницы в электроотрицательности между фосфором и водородом.

3. Тип кристаллической решетки:

   • Молекулярная кристаллическая решетка.

4. Валентность:

   • Фосфор в PH₃ имеет валентность 3.
   • Водород имеет валентность 1.

5. Степени окисления:

   • Фосфор: -3
   • Водород: +1

6. Предполагаемые физические свойства:

   • PH₃ — это газ при комнатной температуре.
   • Ядовит, имеет неприятный запах (запах чеснока или тухлой рыбы).
   • Слаборастворим в воде.

Na (натрий)

1. Электронная схема:

   • Натрий имеет электронную конфигурацию: 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹.
   • В свободном состоянии натрий существует как металлический элемент.

2. Вид химической связи:

   • Металлическая связь, где валентные электроны делокализованы и образуют "электронный газ".

3. Тип кристаллической решетки:

   • Металлическая кристаллическая решетка.

4. Валентность:

   • В металле натрий имеет валентность 1.

5. Степени окисления:

   • В свободном металле натрий имеет степень окисления 0.

6. Предполагаемые физические свойства:

   • Натрий — это мягкий, легкий, серебристо-белый металл.
   • Высокая проводимость тепла и электричества.
   • Невысокая температура плавления.
   • Очень реакционноспособен, особенно с водой и кислородом.

Каждое из этих соединений и элементов имеет уникальные свойства и структуры, определяемые их химической природой и типами связей.

1. LiCl (литний хлорид):

   • Электронная схема обращения: Li [He] 2s1, Cl [Ne] 3s2 3p5
   • Вид химической связи: ионная связь
   • Тип кристаллической решетки: ионная решетка
   • Валентность: Li - 1, Cl - 1
   • Степени окисления: Li +1, Cl -1
   • Предполагаемые свойства: Литий хлорид обладает высокой термической и электрической проводимостью, образует прозрачные кристаллы, хорошо растворим в воде.

2. F2 (фтор):

   • Электронная схема обращения: F [He] 2s2 2p5
   • Вид химической связи: ковалентная связь
   • Тип кристаллической решетки: молекулярная решетка
   • Валентность: F - 1
   • Степени окисления: F 0
   • Предполагаемые свойства: Фтор является самым активным неметаллом, обладает ярко выраженным запахом, образует желтовато-зеленые газообразные молекулы.

3. PH3 (фосфид водорода):

   • Электронная схема обращения: P [Ne] 3s2 3p3, H [He] 2s2
   • Вид химической связи: ковалентная связь
   • Тип кристаллической решетки: молекулярная решетка
   • Валентность: P - 3, H - 1
   • Степени окисления: P +3, H +1
   • Предполагаемые свойства: Фосфид водорода является газообразным веществом, обладает резким запахом, легко воспламеняется на воздухе.

4. Na (натрий):

   • Электронная схема обращения: Na [Ne] 3s1
   • Вид химической связи: металлическая связь
   • Тип кристаллической решетки: металлическая решетка
   • Валентность: Na - 1
   • Степени окисления: Na +1
   • Предполагаемые свойства: Натрий является мягким металлом, обладает серебристым блеском, хорошо растворим в воде, образует ионный кристаллический решетку.