SO²+O²=SO³+Q составьте уравнение данной реакции расставив коэффициенты в нём методом электронного баланса...

2SO₂ + O₂ = 2SO₃ + Q

Окислитель: O₂ Восстановитель: SO₂

Характеристика признаков:

• Окислитель - вещество, которое само вступает в окислительно-восстановительную реакцию, при этом теряя электроны.
• Восстановитель - вещество, которое само вступает в окислительно-восстановительную реакцию, при этом получая электроны.

Данная реакция представляет собой окисление диоксида серы (SO²) к диоксиду серы (SO³) при участии кислорода (O²). Уравнение реакции выглядит следующим образом:

2SO² + O² → 2SO³

Для балансировки уравнения по методу электронного баланса необходимо учитывать изменение степени окисления элементов. В данном случае сера в SO² имеет степень окисления +4, в SO³ - +6, а кислород в O² имеет -2. Таким образом, в процессе окисления серы кислородом, сера увеличивает свою степень окисления, а кислород уменьшает.

В данной реакции окислителем является кислород, так как он принимает электроны от серы, увеличивая свою степень окисления. А восстановителем является сера, так как она отдает электроны кислороду, уменьшая свою степень окисления. Таким образом, признаками окислителя являются увеличение степени окисления и принятие электронов, а признаками восстановителя - уменьшение степени окисления и отдача электронов.

Для того чтобы составить уравнение реакции ( \text{SO}_2 + \text{O}_2 = \text{SO}_3 + Q ) и расставить коэффициенты методом электронного баланса, следуем следующим шагам:

1. Запишем уравнение реакции:

   [ \text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \text{SO}_3 ]

2. Определим степени окисления элементов:

   • В (\text{SO}_2): Сера ((\text{S})) имеет степень окисления +4, кислород ((\text{O})) -2.
   • В (\text{O}_2): Кислород имеет степень окисления 0.
   • В (\text{SO}_3): Сера ((\text{S})) имеет степень окисления +6, кислород ((\text{O})) -2.

3. Определим, кто окислитель, а кто восстановитель:

   • В данной реакции сера ((\text{S})) в (\text{SO}_2) изменяет свою степень окисления с +4 до +6, т.е. она теряет электроны. Это значит, что (\text{S}) является восстановителем.
   • Кислород ((\text{O}_2)) изменяет свою степень окисления с 0 до -2, т.е. он принимает электроны, и поэтому (\text{O}_2) является окислителем.

4. Запишем полуреакции окисления и восстановления:

   • Полуреакция окисления: [ \text{S}^{+4} \rightarrow \text{S}^{+6} + 2e^- ]
   • Полуреакция восстановления: [ \text{O}_2^0 + 4e^- \rightarrow 2\text{O}^{-2} ]

5. Уравняем количество электронов в полуреакциях:

   • Для уравнивания количества электронов умножим первую полуреакцию на 2: [ 2\text{S}^{+4} \rightarrow 2\text{S}^{+6} + 4e^- ]

6. Сложим полуреакции:

   [ 2\text{S}^{+4} + \text{O}_2^0 + 4e^- \rightarrow 2\text{S}^{+6} + 2\text{O}^{-2} ]

7. Запишем итоговое уравнение с коэффициентами:

   [ 2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_3 ]

Таким образом, окончательное уравнение реакции с расставленными коэффициентами:

[ 2\text{SO}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{SO}_3 ]

Характеристика признаков:

• Окислитель: (\text{O}_2) (кислород), так как он принимает электроны и восстанавливается.
• Восстановитель: (\text{SO}_2) (диоксид серы), так как сера ((S)) в составе (\text{SO}_2) отдает электроны и окисляется.

Признаки окисления и восстановления:

• Окисление — процесс отдачи электронов (повышение степени окисления элемента).
• Восстановление — процесс принятия электронов (понижение степени окисления элемента).