Сокращенное ионное уравнение реакции Cu+2OH→Cu$OH$2↓ соответствует взаимодействию веществ: а) CuSO4...

Давайте разберем этот вопрос по химии подробно.

Сокращённое ионное уравнение реакции ${\text{Cu}}^{2+}+2{\text{OH}}^{-}\to {\text{Cu(OH)}}_2\downarrow$ соответствует реакции, в которой ионы меди $({\text{Cu}}^{2+}$) взаимодействуют с гидроксид-ионами $({\text{OH}}^{-}$) с образованием малорастворимого осадка гидроксида меди$II$ $({\text{Cu(OH)}}_2$).

Теперь рассмотрим предложенные варианты:

а) ${\text{CuSO}}_4$ и ${\text{Fe(OH)}}_2$

• ${\text{CuSO}}_4$ — это соль сульфата меди$II$, которая полностью диссоциирует в растворе на ионы ${\text{Cu}}^{2+}$ и ${\text{SO}}_4^{2-}$.
• ${\text{Fe(OH)}}_2$ — это малорастворимый гидроксид железа$II$. В водной среде он практически не выделяет ${\text{OH}}^{-}$-ионов, так как его растворимость очень низка.

Таким образом, взаимодействия меди и гидроксид-ионов в данном варианте не будет, и осадок ${\text{Cu(OH)}}_2$ не образуется.

Этот вариант не подходит.

б) ${\text{CuCl}}_2$ и $\text{NaOH}$

• ${\text{CuCl}}_2$ — это соль хлорида меди$II$, которая диссоциирует в растворе на ионы ${\text{Cu}}^{2+}$ и $2{\text{Cl}}^{-}$.
• $\text{NaOH}$ — это сильное основание, которое полностью диссоциирует на ионы ${\text{Na}}^{+}$ и ${\text{OH}}^{-}$.

При смешивании растворов ${\text{CuCl}}_2$ и $\text{NaOH}$ ионы ${\text{Cu}}^{2+}$ взаимодействуют с ${\text{OH}}^{-}$ с образованием осадка ${\text{Cu(OH)}}_2$:

${\text{Cu}}^{2+}+2{\text{OH}}^{-}\to {\text{Cu(OH)}}_2\downarrow$

Это уравнение соответствует данному сокращённому ионному уравнению.

Этот вариант подходит.

в) $\text{CuO}$ и ${\text{Ba(OH)}}_2$

• $\text{CuO}$ — это оксид меди$II$, который не растворим в воде и не даёт ионов ${\text{Cu}}^{2+}$ в растворе.
• ${\text{Ba(OH)}}_2$ — это основание, которое диссоциирует в растворе на ${\text{Ba}}^{2+}$ и $2{\text{OH}}^{-}$.

Однако $\text{CuO}$, будучи оксидом, не взаимодействует с гидроксидом $({\text{Ba(OH)}}_2$). Реакция здесь не идёт, и осадок ${\text{Cu(OH)}}_2$ не образуется.

Этот вариант не подходит.

г) $\text{CuO}$ и ${\text{H}}_2\text{O}$

• $\text{CuO}$ — это оксид меди$II$, который нерастворим в воде и не взаимодействует с ней для образования ионов ${\text{Cu}}^{2+}$.
• ${\text{H}}_2\text{O}$ — это вода, которая не содержит достаточного количества ${\text{OH}}^{-}$-ионов для реакции.

Таким образом, взаимодействие не происходит, и осадок ${\text{Cu(OH)}}_2$ не образуется.

Этот вариант не подходит.

Итог

Правильный ответ: б) ${\text{CuCl}}_2$ и $\text{NaOH}$.
Именно при смешивании растворов хлорида меди$II$ и гидроксида натрия образуется осадок гидроксида меди$II$, что соответствует сокращённому ионному уравнению.

Чтобы понять, какие вещества участвуют в реакции, нам нужно проанализировать сокращенное ионное уравнение, которое выглядит как:

${\text{Cu}}^{2+}+2{\text{OH}}^{-}\to {\text{Cu(OH)}}_2\downarrow$

Это уравнение показывает, что ионы меди $Cu²⁺$ реагируют с ионами гидроксида $OH⁻$, образуя нерастворимый гидроксид меди $II$ Cu$OH$₂, который выпадает в осадок.

Теперь рассмотрим предложенные варианты.

1. CuSO₄ и Fe$OH$₂:

   • CuSO₄ содержит ионы Cu²⁺, но Fe$OH$₂ не содержит ионов OH⁻ в нужном количестве для реакции с Cu²⁺. Вместо этого в данной реакции могут образовываться другие продукты, но не Cu$OH$₂.

2. CuCl₂ и NaOH:

   • CuCl₂ $хлоридмеди(II$) также содержит ионы Cu²⁺, а NaOH $гидроксиднатрия$ содержит ионы OH⁻. При смешивании этих растворов происходит реакция, в результате которой образуется Cu$OH$₂ и NaCl, и Cu$OH$₂ будет выпадать в осадок. Это уравнение соответствует приведенному сокращенному ионному уравнению.

3. CuO и Ba$OH$₂:

   • CuO $оксидмеди(II$) в присутствии Ba$OH$₂ $гидроксидбария$ не будет реагировать так, чтобы образовать Cu$OH$₂. CuO является нерастворимым соединением и в данной реакции не взаимодействует с Ba$OH$₂.

4. CuO и H₂O:

   • CuO не образует Cu$OH$₂ при взаимодействии с водой, так как для этого необходимо наличие свободных ионов OH⁻, которых в чистой воде нет в достаточном количестве для реакции.

Таким образом, правильный ответ - б) CuCl₂ и NaOH.

Эта реакция является классическим примером осадочной реакции, когда растворимые соли реагируют с основаниями, образуя нерастворимые гидроксиды. Cu$OH$₂, выпадающий в осадок, имеет характерный голубой цвет.