Сокращенное ионное уравнение Al3+ + 3OH- = Al$OH$3↓ соответствует взаимодействию: а) алюминия с водой;...

б) алюминия со щёлочью.

Сокращенное ионное уравнение Al3+ + 3OH- = Al$OH$3↓ соответствует взаимодействию алюминия с щёлочью. В данном случае алюминий $Al3+$ реагирует с гидроксидными ионами $OH-$ щёлочи, образуя осадок гидроксида алюминия $Al(OH$3).

Сокращенное ионное уравнение Al³⁺ + 3OH⁻ = Al$OH$₃↓ описывает процесс образования гидроксида алюминия из ионов алюминия и гидроксид-ионов. Рассмотрим варианты взаимодействий, чтобы определить, какой из них соответствует данному уравнению:

а) Алюминия с водой: Алюминий $Al$ в чистом виде не взаимодействует с водой при обычных условиях, так как на его поверхности образуется защитная оксидная пленка. Однако при повышенной температуре или в присутствии щелочи реакция возможна, но это не приведет к образованию Al³⁺ и OH⁻ в растворе, поэтому этот вариант не соответствует данному ионному уравнению.

б) Алюминия со щёлочью: Алюминий реагирует с концентрированной щелочью, образуя алюмминат: $2Al+6NaOH+6H₂O\to 2Na₃[Al(OH)₆$ + 3H₂↑ ] Этот процесс также не приводит к образованию Al³⁺ и OH⁻ в растворе непосредственно, поэтому этот вариант также не подходит.

в) Оксида алюминия со щёлочью: Оксид алюминия $Al₂O₃$ реагирует с щелочью, образуя растворимый комплекс, а не гидроксид алюминия: $Al₂O₃+2NaOH+3H₂O\to 2Na[Al(OH)₄$ ] Этот вариант также не соответствует данному сокращенному ионному уравнению.

г) Сульфата алюминия со щёлочью: Когда сульфат алюминия $(Al₂(SO₄$₃)) взаимодействует с щелочью, образуется гидроксид алюминия и сульфат натрия: $Al₂(SO₄)₃+6NaOH\to 2Al(OH)₃\downarrow +3Na₂SO₄$ В данном случае происходит диссоциация сульфата алюминия в растворе на ионы Al³⁺ и SO₄²⁻, и гидроксида натрия на ионы Na⁺ и OH⁻. Это приводит к образованию Al³⁺ и OH⁻, которые реагируют с образованием осадка Al$OH$₃.

Таким образом, сокращенное ионное уравнение Al³⁺ + 3OH⁻ = Al$OH$₃↓ соответствует взаимодействию сульфата алюминия со щёлочью. Ответ: г) сульфата алюминия со щёлочью.