SO2+KMnO4+H2O=MnSO4+K2SO4+H2O расставить коэффициенты востоновитель и окислитель

Для того чтобы расставить коэффициенты в уравнении реакции и определить восстановитель и окислитель, нужно следовать нескольким шагам. Сначала давайте рассмотрим само уравнение:

SO₂ + KMnO₄ + H₂O → MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

1. Определение степеней окисления:

• Для SO₂ (диоксид серы) сероводород имеет степень окисления +4.
• Для KMnO₄ (перманганат калия) марганец имеет степень окисления +7.
• В MnSO₄ (сульфат марганца) марганец имеет степень окисления +2.
• В K₂SO₄ (сульфат калия) сера имеет степень окисления +6.

1. Определение окислителя и восстановителя:

• Сероводород (SO₂) окисляется от +4 до +6, следовательно, он является восстановителем.
• Марганец в KMnO₄ восстанавливается от +7 до +2, следовательно, он является окислителем.

1. Запись полуреакций:

• Полуреакция окисления (для сероводорода): SO₂ → SO₄²⁻

• Полуреакция восстановления (для перманганата калия): MnO₄⁻ → Mn²⁺

1. Сбалансирование полуреакций по массам и зарядам:

• Полуреакция окисления: SO₂ + 2H₂O → SO₄²⁻ + 4H⁺ + 2e⁻

• Полуреакция восстановления: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O

1. Уравнивание числа электронов:

• Для этого нужно умножить полуреакцию окисления на 5, а полуреакцию восстановления на 2: 5(SO₂ + 2H₂O → SO₄²⁻ + 4H⁺ + 2e⁻) 2(MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O)

1. Сложение полуреакций:

• Сложив полуреакции, получаем: 5SO₂ + 10H₂O + 2MnO₄⁻ + 16H⁺ → 5SO₄²⁻ + 8H₂O + 2Mn²⁺ + 8H⁺

1. Сокращение и окончательное уравнение:

• Сократив общие члены и упрощая, получаем: 5SO₂ + 2MnO₄⁻ + 2H₂O → 5SO₄²⁻ + 2Mn²⁺ + 4H⁺

Теперь добавим катионы калия и серы, чтобы получить исходное уравнение:

• Для KMnO₄: 5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 5K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 4H⁺

Теперь уравнение сбалансировано, и коэффициенты расставлены:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 5K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 4H⁺

В исходном уравнении присутствует ошибка в указании продуктов реакции. После корректировки уравнение становится:

5SO₂ + 2KMnO₄ + 2H₂O → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + 2H₂SO₄

Таким образом, сероводород (SO₂) является восстановителем, а перманганат калия (KMnO₄) является окислителем.

Для того чтобы расставить коэффициенты восстановителей и окислителей в данном химическом уравнении, нужно сначала выявить изменение степени окисления элементов в реакции.

В данном случае, сера в SO2 имеет окисление от -2 до +4 в MnSO4, что означает, что сера является окислителем. Марганец в KMnO4 имеет окисление от +7 до +2 в MnSO4, что означает, что марганец является восстановителем.

Исходя из этого, можно расставить коэффициенты следующим образом:

SO2 + KMnO4 + H2O = MnSO4 + K2SO4 + H2O 1 5 3 1 1 3

Таким образом, сера в SO2 является окислителем, а марганец в KMnO4 является восстановителем в данной реакции.

SO2 - восстановитель KMnO4 - окислитель