Скорость прямой реакции N2 + 3H2 2NH3 + Q возрастает при
1) увеличении концентрации азота
2) уменьшении концентрации азота
3) увеличении концентрации аммиака
4) уменьшении концентрации аммиака
Скорость прямой реакции N2 + 3H2 2NH3 + Q возрастает при
1) увеличении концентрации азота
2) уменьшении концентрации азота
3) увеличении концентрации аммиака
4) уменьшении концентрации аммиака
Скорость химической реакции зависит от различных факторов, таких как концентрация реагентов, температура, давление и наличие катализатора. Рассмотрим реакцию синтеза аммиака:
[ \text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightleftharpoons 2\text{NH}_3 + Q ]
Эта реакция является обратимой и экзотермической (выделяется тепло).
Согласно закону действующих масс, увеличение концентрации одного из реагентов (в данном случае азота) приводит к увеличению скорости прямой реакции. Это связано с тем, что большее количество молекул азота увеличивает вероятность их столкновения с молекулами водорода (H2), что ускоряет образование аммиака (NH3).
Уменьшение концентрации азота, наоборот, приведет к снижению скорости прямой реакции. Менее насыщенная среда азота уменьшает вероятность столкновения его молекул с молекулами водорода, что замедлит образование аммиака.
Так как реакция является обратимой, увеличение концентрации продукта (аммиака) сместит равновесие реакции влево, согласно принципу Ле Шателье. Это означает, что увеличится скорость обратной реакции (разложения аммиака на азот и водород) и уменьшится скорость прямой реакции (образования аммиака).
Уменьшение концентрации аммиака сместит равновесие реакции вправо, что, по принципу Ле Шателье, приведет к увеличению скорости прямой реакции. Это происходит потому, что система будет стремиться компенсировать уменьшение концентрации продукта, усиливая образование аммиака.
Таким образом, скорость прямой реакции ( \text{N}_2 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{NH}_3 ) возрастает при:
1) Увеличении концентрации азота. 4) Уменьшении концентрации аммиака.
Эти два фактора способствуют увеличению скорости прямой реакции синтеза аммиака.
Скорость прямой реакции N2 + 3H2 2NH3 + Q возрастает при увеличении концентрации азота. Это происходит потому, что увеличение концентрации реагента (N2) приводит к увеличению частоты столкновений молекул, что в свою очередь увеличивает вероятность успешного столкновения и образования продукта (NH3). Уменьшение концентрации азота или увеличение концентрации аммиака не повлияют на скорость реакции, так как это не является реагентом в прямой реакции.
1) увеличении концентрации азота
