Сколько граммов негашеной извести можно получить при прокаливании 3 кг известняка содержащего 80% карбоната...

При прокаливании 3 кг известняка содержащего 80% карбоната кальция можно получить 2,4 кг негашеной извести.

Для решения этой задачи необходимо понять, какие химические процессы происходят при прокаливании известняка и как они влияют на массу конечного продукта. Известняк в основном состоит из карбоната кальция ((\text{CaCO}_3)). При нагревании карбонат кальция разлагается на оксид кальция ((\text{CaO})), также известный как негашеная известь, и углекислый газ ((\text{CO}_2)):

[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 ]

Из условия задачи дано, что известняк содержит 80% карбоната кальция. Это значит, что из 3 кг известняка карбонат кальция составляет:

[ 3\, \text{кг} \times 0.8 = 2.4\, \text{кг} ]

Теперь рассчитаем, сколько негашеной извести ((\text{CaO})) можно получить из 2.4 кг (\text{CaCO}_3). Для этого нужно знать молярные массы (\text{CaCO}_3) и (\text{CaO}):

• (\text{CaCO}_3: \text{Ca} = 40\, \text{г/моль}, \text{C} = 12\, \text{г/моль}, \text{O}_3 = 48\, \text{г/моль}). Общая молярная масса (\text{CaCO}_3 = 100\, \text{г/моль}).

• (\text{CaO}: \text{Ca} = 40\, \text{г/моль}, \text{O} = 16\, \text{г/моль}). Общая молярная масса (\text{CaO} = 56\, \text{г/моль}).

Из уравнения реакции видно, что 100 г (\text{CaCO}_3) дают 56 г (\text{CaO}). Следовательно, из 2.4 кг (\text{CaCO}_3) можно получить:

[ 2.4\, \text{кг} \times \frac{56\, \text{г}}{100\, \text{г}} = 1.344\, \text{кг} ]

Итак, при прокаливании 3 кг известняка, содержащего 80% карбоната кальция, можно получить 1.344 кг (или 1344 грамма) негашеной извести.

Для решения данной задачи необходимо использовать химические уравнения реакции преобразования карбоната кальция (CaCO3) в негашеную известь (CaO).

1. Напишем химическое уравнение реакции: CaCO3 -> CaO + CO2

2. Рассчитаем молярную массу CaCO3 и CaO: М(CaCO3) = 40 (масса Ca) + 12 (масса C) + 16*3 (масса O) = 100 г/моль М(CaO) = 40 (масса Ca) + 16 (масса O) = 56 г/моль

3. Рассчитаем количество моль CaCO3 в 3 кг исходного известняка: Масса CaCO3 = 3 кг * 0.8 = 2.4 кг = 2400 г Количество моль CaCO3 = масса / молярная масса = 2400 г / 100 г/моль = 24 моль

4. Так как коэффициент перед CaO в уравнении реакции равен 1, то количество моль CaO также будет равно 24 моль.

5. Рассчитаем массу негашеной извести: Масса CaO = количество моль молярная масса = 24 моль 56 г/моль = 1344 г

Таким образом, при прокаливании 3 кг известняка, содержащего 80% карбоната кальция, можно получить 1344 г негашеной извести.