Самые сильные окислительные свойства проявляет 1) F 2) Cl 3) Br 4) i

Самые сильные окислительные свойства проявляет фтор (F).

Фтор (F) является наиболее электроотрицательным элементом в периодической таблице, что означает, что он имеет сильнейшую способность притягивать электроны к себе. Электроотрицательность фтора составляет около 3.98 по шкале Полинга, что делает его самым мощным окислителем среди галогенов и всех элементов.

Окислительные свойства элементов можно сравнивать по их стандартным электродным потенциалам. Чем выше стандартный электродный потенциал, тем сильнее окислитель. Стандартные электродные потенциалы для соответствующих галогенов следующие:

• F₂ + 2e⁻ → 2F⁻ (E° = +2.87 В)
• Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻ (E° = +1.36 В)
• Br₂ + 2e⁻ → 2Br⁻ (E° = +1.07 В)
• I₂ + 2e⁻ → 2I⁻ (E° = +0.54 В)

Из этих значений видно, что фтор имеет самый высокий стандартный электродный потенциал, что подтверждает его сильнейшие окислительные свойства.

Это также связано с его уникальными химическими свойствами:

1. Малый радиус атома: Фтор имеет малый атомный радиус, что позволяет ему эффективно притягивать электроны.
2. Высокая электроотрицательность: Как упоминалось ранее, фтор наиболее электроотрицателен, что усиливает его способность захватывать электроны от других атомов или молекул.
3. Сильная связь F-F: Хотя связь F-F сама по себе не очень сильная, фтор склонен образовывать очень прочные связи с другими элементами, что делает его реакции весьма экзотермическими.

Эти свойства делают фтор мощным окислителем, который может реагировать практически со всеми другими элементами, включая даже благородные газы, такие как ксенон и радон, которые обычно считаются химически инертными.

Самые сильные окислительные свойства проявляет фтор (F). Он является самым электроотрицательным элементом в периодической таблице, что делает его очень хорошим окислителем. Вместе с тем, остальные элементы из списка (Cl, Br, I) также обладают окислительными свойствами, причем их окислительные свойства уменьшаются по мере увеличения атомного номера.