Разложите на ионы: H2SO4; MgSO4; Al2O3; NaI; NaCl; KBr; Al(OH)3; KOH
Разложите на ионы: H2SO4; MgSO4; Al2O3; NaI; NaCl; KBr; Al(OH)3; KOH
H2SO4 - H+ и SO4^2- MgSO4 - Mg^2+ и SO4^2- Al2O3 - Al^3+ и O^2- NaI - Na+ и I- NaCl - Na+ и Cl- KBr - K+ и Br- Al(OH)3 - Al^3+ и 3OH- KOH - K+ и OH-
Разложение на ионы подразумевает процесс диссоциации, при котором молекулы электролитов распадаются на отдельные ионы. Рассмотрим каждый из перечисленных веществ:
H₂SO₄ (Серная кислота): Серная кислота является сильным электролитом и полностью диссоциирует в водном растворе. [ H₂SO₄ \rightarrow 2H⁺ + SO₄^{2-} ]
MgSO₄ (Сульфат магния): Сульфат магния также является сильным электролитом и диссоциирует на ионы магния и сульфат-анионы. [ MgSO₄ \rightarrow Mg^{2+} + SO₄^{2-} ]
Al₂O₃ (Оксид алюминия): Оксид алюминия в воде не диссоциирует, так как это амфотерный оксид. В растворе он не образует ионов, но при взаимодействии с сильной кислотой или щелочью может образовывать соответствующие соли и гидроксиды.
Например, при растворении в кислоте: [ Al₂O₃ + 6HCl \rightarrow 2AlCl₃ + 3H₂O ] Или при растворении в щелочи: [ Al₂O₃ + 2NaOH + 3H₂O \rightarrow 2Na[Al(OH)₄] ]
NaI (Йодид натрия): Йодид натрия является сильным электролитом и полностью диссоциирует в водном растворе. [ NaI \rightarrow Na⁺ + I⁻ ]
NaCl (Хлорид натрия): Хлорид натрия также является сильным электролитом и полностью диссоциирует в водном растворе. [ NaCl \rightarrow Na⁺ + Cl⁻ ]
KBr (Бромид калия): Бромид калия является сильным электролитом и полностью диссоциирует в водном растворе. [ KBr \rightarrow K⁺ + Br⁻ ]
Al(OH)₃ (Гидроксид алюминия): Гидроксид алюминия слабо растворим в воде и является слабым электролитом. В водном растворе он диссоциирует не полностью. [ Al(OH)₃ \rightleftharpoons Al^{3+} + 3OH⁻ ] Однако, степень диссоциации очень мала.
KOH (Гидроксид калия): Гидроксид калия является сильным электролитом и полностью диссоциирует в водном растворе. [ KOH \rightarrow K⁺ + OH⁻ ]
Таким образом, большинство перечисленных веществ являются сильными электролитами и полностью диссоциируют в водных растворах, за исключением оксида алюминия и гидроксида алюминия, которые проявляют амфотерные свойства и слабо диссоциируют в воде.
