Раствором серной кислоты массой 60г и массовой долей 10% подействовали на раствор гидрокстда натрия...

Для решения данной задачи нужно определить количество вещества каждого компонента (серной кислоты и гидроксида натрия), затем вычислить количество вещества образовавшейся соли, и, наконец, определить ее массу.

1. Найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4): Масса серной кислоты (H2SO4) = 60 г Массовая доля серной кислоты = 10% Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль Количество вещества H2SO4 = (масса массовая доля) / молярная масса Количество вещества H2SO4 = (60 0.10) / 98 = 0.0612 моль

2. Найдем количество вещества гидроксида натрия (NaOH): Масса гидроксида натрия (NaOH) = 80 г Массовая доля гидроксида натрия = 15% Молярная масса NaOH = 40 г/моль Количество вещества NaOH = (масса массовая доля) / молярная масса Количество вещества NaOH = (80 0.15) / 40 = 0.3 моль

3. Найдем количество вещества образовавшейся соли (Na2SO4): Согласно уравнению реакции: H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O Количество вещества Na2SO4 = мин(0.0612 моль, 0.3 моль) = 0.0612 моль

4. Найдем массу образовавшейся соли (Na2SO4): Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль Масса Na2SO4 = количество вещества молярная масса Масса Na2SO4 = 0.0612 142 = 8.67 г

Таким образом, масса получившейся соли (Na2SO4) составляет 8.67 г.

Для решения этой задачи необходимо сначала определить количество вещества каждой из реагирующих веществ и затем найти массу образовавшейся соли.

1. Определение количества вещества серной кислоты:

Массовая доля серной кислоты ((H_2SO_4)) составляет 10%, а масса раствора — 60 г. Таким образом, масса серной кислоты в растворе равна:

[ \text{масса } H_2SO_4 = \frac{10}{100} \times 60 \, \text{г} = 6 \, \text{г} ]

Молярная масса серной кислоты ((H_2SO_4)) равна 98 г/моль. Поэтому количество вещества серной кислоты равно:

[ n(H_2SO_4) = \frac{6 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \approx 0.0612 \, \text{моль} ]

1. Определение количества вещества гидроксида натрия:

Массовая доля гидроксида натрия ((NaOH)) составляет 15%, а масса раствора — 80 г. Таким образом, масса гидроксида натрия в растворе равна:

[ \text{масса } NaOH = \frac{15}{100} \times 80 \, \text{г} = 12 \, \text{г} ]

Молярная масса гидроксида натрия ((NaOH)) равна 40 г/моль. Поэтому количество вещества гидроксида натрия равно:

[ n(NaOH) = \frac{12 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 0.3 \, \text{моль} ]

1. Реакция нейтрализации:

Уравнение реакции между серной кислотой и гидроксидом натрия:

[ H_2SO_4 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O ]

Из уравнения реакции видно, что 1 моль серной кислоты реагирует с 2 молями гидроксида натрия.

1. Определение предела реакции:

Имеется 0.0612 моль серной кислоты и 0.3 моль гидроксида натрия. Поскольку 0.0612 моль (H_2SO_4) требует 0.1224 моль (NaOH) (из стехиометрии реакции), то гидроксид натрия присутствует в избытке.

1. Нахождение массы образовавшейся соли:

Количество вещества соли, сульфата натрия ((Na_2SO_4)), будет равно количеству вещества серной кислоты, так как серная кислота полностью прореагирует:

[ n(Na_2SO_4) = n(H_2SO_4) = 0.0612 \, \text{моль} ]

Молярная масса сульфата натрия ((Na_2SO_4)) равна 142 г/моль. Следовательно, масса соли равна:

[ \text{масса } Na_2SO_4 = 0.0612 \, \text{моль} \times 142 \, \text{г/моль} \approx 8.69 \, \text{г} ]

Таким образом, масса получившейся соли составляет примерно 8.69 г.

Масса получившейся соли составит 40 г.