Раствор сульфата меди(2) реагирует с каждым из двух веществ а) КОН и SiO2 б) NAOH и FeO в) Ba(NO3)2...

Раствор сульфата меди(II) может реагировать с различными веществами в зависимости от условий реакции.

а) КОН и SiO2: КОН (калийгидроксид) и SiO2 (двуокись кремния) не будут реагировать с сульфатом меди(II), так как нет подходящих реакционных условий для образования соединений.

б) NAOH и FeO: NAOH (натрия гидроксид) может образовать осадок гидроксида меди, а FeO (окись железа(II)) может не принять участие в реакции.

в) Ba(NO3)2 и K2S: Ba(NO3)2 (нитрат бария) может образовать осадок бария с сульфатом меди(II), а K2S (сернистый калий) может образовать сернокислый медь(II).

г) HNO3 и ZnO: HNO3 (азотная кислота) может растворить сульфат меди(II), а ZnO (окись цинка) может образовать осадок основания меди.

а) Не происходит реакции б) Не происходит реакции в) Не происходит реакции г) Происходит реакция

Раствор сульфата меди(II) (CuSO4) может вступать в химические реакции с различными веществами. Рассмотрим каждое из предложенных сочетаний:

а) KOH и SiO2:

• KOH (гидроксид калия): Раствор сульфата меди в присутствии гидроксида калия приведет к образованию осадка гидроксида меди(II) (Cu(OH)2) и сульфата калия (K2SO4) в растворе. Реакция можно записать так: [ \text{CuSO}_4 + 2\text{KOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{K}_2\text{SO}_4 ]
• SiO2 (диоксид кремния): Диоксид кремния, как правило, инертен в отношении к сульфату меди и не будет вступать в реакцию в стандартных условиях.

б) NaOH и FeO:

• NaOH (гидроксид натрия): Аналогично KOH, гидроксид натрия вызовет образование осадка Cu(OH)2 и сульфата натрия (Na2SO4): [ \text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 ]
• FeO (оксид железа(II)): Оксид железа(II) может реагировать с сульфатом меди(II), приводя к обменной реакции с образованием оксида меди(II) и сульфата железа(II): [ \text{CuSO}_4 + \text{FeO} \rightarrow \text{CuO} + \text{FeSO}_4 ]

в) Ba(NO3)2 и K2S:

• Ba(NO3)2 (нитрат бария): Взаимодействие сульфата меди с нитратом бария не приведет к неожиданным результатам, так как все образующиеся соли растворимы в воде.
• K2S (сульфид калия): Сульфид калия может взаимодействовать с сульфатом меди, образуя осадок сульфида меди(II) (CuS) и сульфата калия: [ \text{CuSO}_4 + \text{K}_2\text{S} \rightarrow \text{CuS} \downarrow + \text{K}_2\text{SO}_4 ]

г) HNO3 и ZnO:

• HNO3 (азотная кислота): Азотная кислота не будет реагировать с сульфатом меди в стандартных условиях, так как обе соединения являются растворимыми и не вступают в обменные реакции.
• ZnO (оксид цинка): Оксид цинка не реагирует с сульфатом меди, так как оба вещества не образуют новые соединения в стандартных условиях. Однако, сильные кислоты могут растворять оксиды металлов, но в данном случае реакция с сульфатом меди маловероятна.

Таким образом, из всех перечисленных веществ сульфат меди активно реагирует с гидроксидами щелочных металлов и сульфидом калия, а также может обмениваться ионами с оксидом железа(II).