Раставьте коэффициенты в схемах химических реакций и определите их тип по признаку состав и количество...

Конечно! Давайте рассмотрим каждую химическую реакцию, расставим коэффициенты и определим тип реакции.

1. Реакция натрия с хлором:

$\text{Na}+{\text{Cl}}_2\to \text{NaCl}$

Для уравнивания реакции расставим коэффициенты: $2\text{Na}+{\text{Cl}}_2\to 2\text{NaCl}$

Тип реакции: Реакция соединения $двапростыхвеществасоединяются,образуяодносложноевещество$.

2. Реакция алюминия с хлором:

$\text{Al}+{\text{Cl}}_2\to {\text{AlCl}}_3$

Для уравнивания реакции: $2\text{Al}+3{\text{Cl}}_2\to 2{\text{AlCl}}_3$

Тип реакции: Реакция соединения.

3. Реакция хлорида железа$II$ с хлором:

${\text{FeCl}}_2+{\text{Cl}}_2\to {\text{FeCl}}_3$

Для уравнивания реакции: $2{\text{FeCl}}_2+{\text{Cl}}_2\to 2{\text{FeCl}}_3$

Тип реакции: Реакция окисления-восстановления $хлорокисляетжелезо(II$ до железа$III$).

4. Реакция меди с кислородом:

$\text{Cu}+{\text{O}}_2\to \text{CuO}$

Для уравнивания реакции: $2\text{Cu}+{\text{O}}_2\to 2\text{CuO}$

Тип реакции: Реакция соединения.

5. Разложение гидроксида железа$III$:

${\text{Fe(OH)}}_3\to {\text{Fe}}_2{\text{O}}_3+{\text{H}}_2\text{O}$

Для уравнивания реакции: $2{\text{Fe(OH)}}_3\to {\text{Fe}}_2{\text{O}}_3+3{\text{H}}_2\text{O}$

Тип реакции: Реакция разложения $сложноевеществоразлагаетсянанесколькоболеепростыхвеществ$.

6. Реакция алюминия с бромидом меди$II$:

$\text{Al}+{\text{CuBr}}_2\to {\text{AlBr}}_3+\text{Cu}$

Для уравнивания реакции: $2\text{Al}+3{\text{CuBr}}_2\to 2{\text{AlBr}}_3+3\text{Cu}$

Тип реакции: Реакция замещения $одинэлементзамещаетдругойвсоединении$.

7. Реакция гидроксида кальция с фосфатом натрия:

${\text{Ca(OH)}}_2+{\text{Na}}_3{\text{PO}}_4\to {\text{Ca}}_3({\text{PO}}_4{)}_2+\text{NaOH}$

Для уравнивания реакции: $3{\text{Ca(OH)}}_2+2{\text{Na}}_3{\text{PO}}_4\to {\text{Ca}}_3({\text{PO}}_4{)}_2+6\text{NaOH}$

Тип реакции: Реакция обмена $двойногозамещения$.

Каждая реакция была уравнена и отнесена к соответствующему типу на основе состава и количества веществ, участвующих в реакции.

1. Na+Cl2 ---> 2NaCl $тип:синтез$
2. 2Al+3Cl2 ---> 2AlCl3 $тип:синтез$
3. 2FeCl2+Cl2 ---> 2FeCl3 $тип:окислительно-восстановительнаяреакция$
4. 2Cu+O2 ---> 2CuO $тип:окисление$
5. 2Fe$OH$3 ---> Fe2O3+3H2O $тип:разложение$
6. 2Al+3CuBr2 ---> 2AlBr3+3Cu $тип:замещение$
7. 3Ca$OH$2+2Na3PO4 ---> Ca3$PO4$2+6NaOH $тип:двойнаязамена$

1. 2Na + Cl2 → 2NaCl - данная реакция является обменной, так как количество веществ участвующих в реакции не меняется $2веществадоипослереакции$.
2. 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 - данная реакция также является обменной.
3. 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 - данная реакция также является обменной.
4. 2Cu + O2 → 2CuO - данная реакция является окислительно-восстановительной, так как происходит окисление меди $Cu$ кислородом $O2$.
5. 2Fe$OH$3 → Fe2O3 + 3H2O - данная реакция также является обменной.
6. 2Al + 3CuBr2 → 2AlBr3 + 3Cu - данная реакция также является обменной.
7. 3Ca$OH$2 + 2Na3PO4 → Ca3$PO4$2 + 6NaOH - данная реакция также является обменной.