Раставьте коэффициенты в схемах химических реакций и определите их тип по признаку состав и количество...

Тематика Химия
Уровень 5 - 9 классы
коэффициенты химические реакции тип реакций состав веществ количество веществ NaCl AlCl3 FeCl3 CuO Fe2O3 H2O AlBr3 Cu Ca3PO42 NaOH
0

Раставьте коэффициенты в схемах химических реакций и определите их тип по признаку состав и количество веществ участвующих в реАкции Na+ Cl2-----)NaCl Al+ Cl2------)AlCl3 FeCl2+ Cl2-----)FeCl3 Cu+ O2-----)CuO Fe OH-----)Fe2O3+ H2O Al+ CuBr2------)AlBr3+ Cu Ca OH2+ Na3Po4----)Ca3 PO42+ NaOh

avatar
задан 7 месяцев назад

3 Ответа

0

Конечно! Давайте рассмотрим каждую химическую реакцию, расставим коэффициенты и определим тип реакции.

1. Реакция натрия с хлором:

Na+Cl2NaCl

Для уравнивания реакции расставим коэффициенты: 2Na+Cl22NaCl

Тип реакции: Реакция соединения двапростыхвеществасоединяются,образуяодносложноевещество.

2. Реакция алюминия с хлором:

Al+Cl2AlCl3

Для уравнивания реакции: 2Al+3Cl22AlCl3

Тип реакции: Реакция соединения.

3. Реакция хлорида железаII с хлором:

FeCl2+Cl2FeCl3

Для уравнивания реакции: 2FeCl2+Cl22FeCl3

Тип реакции: Реакция окисления-восстановления хлорокисляетжелезо(II до железаIII).

4. Реакция меди с кислородом:

Cu+O2CuO

Для уравнивания реакции: 2Cu+O22CuO

Тип реакции: Реакция соединения.

5. Разложение гидроксида железаIII:

Fe(OH)3Fe2O3+H2O

Для уравнивания реакции: 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O

Тип реакции: Реакция разложения сложноевеществоразлагаетсянанесколькоболеепростыхвеществ.

6. Реакция алюминия с бромидом медиII:

Al+CuBr2AlBr3+Cu

Для уравнивания реакции: 2Al+3CuBr22AlBr3+3Cu

Тип реакции: Реакция замещения одинэлементзамещаетдругойвсоединении.

7. Реакция гидроксида кальция с фосфатом натрия:

Ca(OH)2+Na3PO4Ca3(PO4)2+NaOH

Для уравнивания реакции: 3Ca(OH)2+2Na3PO4Ca3(PO4)2+6NaOH

Тип реакции: Реакция обмена двойногозамещения.

Каждая реакция была уравнена и отнесена к соответствующему типу на основе состава и количества веществ, участвующих в реакции.

avatar
ответил 7 месяцев назад
0

  1. Na+Cl2 ---> 2NaCl тип:синтез
  2. 2Al+3Cl2 ---> 2AlCl3 тип:синтез
  3. 2FeCl2+Cl2 ---> 2FeCl3 тип:окислительновосстановительнаяреакция
  4. 2Cu+O2 ---> 2CuO тип:окисление
  5. 2FeOH3 ---> Fe2O3+3H2O тип:разложение
  6. 2Al+3CuBr2 ---> 2AlBr3+3Cu тип:замещение
  7. 3CaOH2+2Na3PO4 ---> Ca3PO42+6NaOH тип:двойнаязамена

avatar
ответил 7 месяцев назад
0

  1. 2Na + Cl2 → 2NaCl - данная реакция является обменной, так как количество веществ участвующих в реакции не меняется 2веществадоипослереакции.
  2. 2Al + 3Cl2 → 2AlCl3 - данная реакция также является обменной.
  3. 2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 - данная реакция также является обменной.
  4. 2Cu + O2 → 2CuO - данная реакция является окислительно-восстановительной, так как происходит окисление меди Cu кислородом O2.
  5. 2FeOH3 → Fe2O3 + 3H2O - данная реакция также является обменной.
  6. 2Al + 3CuBr2 → 2AlBr3 + 3Cu - данная реакция также является обменной.
  7. 3CaOH2 + 2Na3PO4 → Ca3PO42 + 6NaOH - данная реакция также является обменной.

avatar
ответил 7 месяцев назад

Ваш ответ

Вопросы по теме