Расставьте коэффициенты в приведенных схемах химических реакций и укажите,к каким типам они относятся...

1) KClO3 -> KCl + O2 Коэффициенты: 2KClO3 -> 2KCl + 3O2 Тип реакции: разложение

2) Al + HCl -> AlCl3 + H2 Коэффициенты: 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2 Тип реакции: замещение

3) N2 + 3H2 -> 2NH3 Коэффициенты: N2 + 3H2 -> 2NH3 Тип реакции: синтез

4) FeCl3 + 3Zn -> 3ZnCl2 + Fe Коэффициенты: FeCl3 + 3Zn -> 3ZnCl2 + Fe Тип реакции: двойная замена

5) CH4 -> C + 2H2 Коэффициенты: CH4 -> C + 2H2 Тип реакции: разложение

6) 2NO + O2 -> 2NO2 Коэффициенты: 2NO + O2 -> 2NO2 Тип реакции: окисление

Пример: FeCl3 + 3Zn -> 3ZnCl2 + Fe В данной реакции вступило 1 моль FeCl3 и 3 моля Zn, в результате реакции получилось 3 моля ZnCl2 и 1 моль Fe.

Давайте по порядку расставим коэффициенты и определим типы химических реакций:

1. KCIO3 → KCI + O2
   Расставление коэффициентов: 2 KCIO3 → 2 KCI + 3 O2
   Тип реакции: разложение.

2. Al + HCl → AlCl3 + H2
   Расставление коэффициентов: 2 Al + 6 HCl → 2 AlCl3 + 3 H2
   Тип реакции: замещение.

3. N2 + H2 → NH3
   Расставление коэффициентов: N2 + 3 H2 → 2 NH3
   Тип реакции: синтез.

4. FeCl3 + Zn → ZnCl2 + Fe
   Расставление коэффициентов: 2 FeCl3 + 3 Zn → 3 ZnCl2 + 2 Fe
   Тип реакции: замещение.

5. CH4 → C + H2
   Расставление коэффициентов: CH4 → C + 2 H2
   Тип реакции: разложение.

6. NO + O2 → NO2
   Расставление коэффициентов: 2 NO + O2 → 2 NO2
   Тип реакции: синтез.

Пример расчёта количества реагирующих веществ и продуктов на примере реакции:

N2 + 3 H2 → 2 NH3

Предположим, что для реакции используют 1 моль N2:

• N2 (азот) вступает в реакцию в количестве 1 моль.
• H2 (водород) требуется в три раза больше по стехиометрии, значит 3 моля.
• Образуется NH3 (аммиак) в количестве 2 моля.

Это значит, что из 1 моля азота и 3 молей водорода получится 2 моля аммиака.