Расставить коэффициенты (желательно с помощью электронного баланса) KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 = K2SO4 +...

1. Начнем с балансировки атомов, начиная с марганца: KMnO4 + K2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + H2O Mn: 1 на левой стороне и 1 на правой стороне Количество атомов марганца уже сбалансировано.

2. Затем балансируем серу: K2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + H2O S: 3 на левой стороне и 4 на правой стороне Добавляем коэффициент 2 перед K2SO3 и K2SO4: 2K2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + H2O Теперь у нас 3 атома серы на обеих сторонах реакции.

3. Балансируем кислород: KMnO4 + 2K2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + H2O O: 5 на левой стороне и 6 на правой стороне Добавляем коэффициент 3 перед H2O: KMnO4 + 2K2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + 3H2O

Таким образом, сбалансированное уравнение реакции выглядит следующим образом: KMnO4 + 2K2SO3 + H2SO4 = K2SO4 + MnSO4 + 3H2O

Для расстановки коэффициентов в данном уравнении реакции с помощью метода электронного баланса, нужно сначала определить, какие элементы изменяют свою степень окисления в ходе реакции. В данном уравнении реакции участвуют:

1. ( \text{KMnO}_4 ) - перманганат калия, где марганец ((\text{Mn})) имеет степень окисления +7.
2. ( \text{K}_2\text{SO}_3 ) - сульфит калия, где сера ((\text{S})) имеет степень окисления +4.

В продуктах реакции:

1. ( \text{MnSO}_4 ) - здесь марганец ((\text{Mn})) имеет степень окисления +2.
2. ( \text{K}_2\text{SO}_4 ) - здесь сера ((\text{S})) имеет степень окисления +6.

Теперь определим изменения степеней окисления:

• Марганец ((\text{Mn})): +7 в (\text{KMnO}_4) до +2 в (\text{MnSO}_4). Изменение: ( +7 \to +2 ). Марганец принимает 5 электронов.
• Сера ((\text{S})): +4 в (\text{K}_2\text{SO}_3) до +6 в (\text{K}_2\text{SO}_4). Изменение: ( +4 \to +6 ). Сера отдает 2 электрона.

Теперь используем метод электронного баланса:

1. Запишем полу-реакции:

   • Для марганца: (\text{Mn}^{+7} + 5e^- \to \text{Mn}^{+2})
   • Для серы: (\text{S}^{+4} \to \text{S}^{+6} + 2e^-)

2. Уравняем количество принятых и отданных электронов:

   • Умножим полу-реакцию для марганца на 2: (2 \times (\text{Mn}^{+7} + 5e^- \to \text{Mn}^{+2}))
   • Умножим полу-реакцию для серы на 5: (5 \times (\text{S}^{+4} \to \text{S}^{+6} + 2e^-))

Теперь баланс электронов:

• (2 \times 5 = 10) электронов для марганца,
• (5 \times 2 = 10) электронов для серы.

Теперь расставим коэффициенты в основном уравнении:

[ 2\text{KMnO}_4 + 5\text{K}_2\text{SO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \to 5\text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{MnSO}_4 + \text{H}_2\text{O} ]

Теперь уравняем водород и кислород:

• В левой части: 2 атома калия из (\text{KMnO}_4) и 10 атомов калия из (5\text{K}_2\text{SO}_3), всего 12 атомов калия.
• В правой части: 10 атомов калия из (5\text{K}_2\text{SO}_4), 2 атома калия из (\text{K}_2\text{SO}_4).

Расставим коэффициент перед (\text{H}_2\text{SO}_4), чтобы уравнять количество атомов серы:

• В левой части: 5 + 1 = 6 атомов серы.
• В правой части: 5 + 2 = 7 атомов серы.

Поскольку (\text{H}_2\text{SO}_4) также участвует в образовании воды, уравняем кислород и водород:

[ 2\text{KMnO}_4 + 5\text{K}_2\text{SO}_3 + 3\text{H}_2\text{SO}_4 \to 5\text{K}_2\text{SO}_4 + 2\text{MnSO}_4 + 3\text{H}_2\text{O} ]

Примеряем уравнение и убеждаемся, что все атомы и заряды сбалансированы.