Расставить коэффициенты, определить тип реакции
1) Al+Cr2O3 -> Cr+ Al2O3
2) CrO3 -> Cr2O3 + O2
3) FeO+O2 -> Fe2O3
4) Na2O+HCl -> NaCl+H2O
Расставить коэффициенты, определить тип реакции
1) Al+Cr2O3 -> Cr+ Al2O3
2) CrO3 -> Cr2O3 + O2
3) FeO+O2 -> Fe2O3
4) Na2O+HCl -> NaCl+H2O
Конечно, давайте разберем каждую из предложенных реакций, расставим коэффициенты и определим их тип.
1) Al + Cr2O3 -> Cr + Al2O3
Расстановка коэффициентов: Балансируем атомы хрома (Cr) и алюминия (Al): [ 2 \text{Al} + \text{Cr}_2\text{O}_3 \to 2 \text{Cr} + \text{Al}_2\text{O}_3. ]
Тип реакции: Это реакция восстановления, также известная как алюминотермия. Алюминий восстанавливает хром из оксида хрома(III).
2) CrO3 -> Cr2O3 + O2
Расстановка коэффициентов: Балансируем атомы хрома (Cr) и кислорода (O): [ 2 \text{CrO}_3 \to \text{Cr}_2\text{O}_3 + \frac{3}{2} \text{O}_2. ] Чтобы избавиться от дробного коэффициента, умножим все уравнение на 2: [ 4 \text{CrO}_3 \to 2 \text{Cr}_2\text{O}_3 + 3 \text{O}_2. ]
Тип реакции: Это реакция разложения, где оксид хрома(VI) разлагается на оксид хрома(III) и кислород.
3) FeO + O2 -> Fe2O3
Расстановка коэффициентов: Балансируем атомы железа (Fe) и кислорода (O): [ 4 \text{FeO} + \text{O}_2 \to 2 \text{Fe}_2\text{O}_3. ]
Тип реакции: Это реакция окисления, где оксид железа(II) окисляется до оксида железа(III).
4) Na2O + HCl -> NaCl + H2O
Расстановка коэффициентов: Балансируем атомы натрия (Na), хлора (Cl), и водорода (H): [ \text{Na}_2\text{O} + 2 \text{HCl} \to 2 \text{NaCl} + \text{H}_2\text{O}. ]
Тип реакции: Это реакция обмена, также известная как реакция нейтрализации, где оксид натрия реагирует с соляной кислотой, образуя хлорид натрия и воду.
Каждое из уравнений теперь сбалансировано, и типы реакций определены.
1) 4Al + 3Cr2O3 -> 3Cr + 2Al2O3. Реакция окислительно-восстановительная.
2) 2CrO3 -> 2Cr2O3 + 3O2. Реакция декомпозиции.
3) 4FeO + O2 -> 2Fe2O3. Реакция окисления.
4) Na2O + 2HCl -> 2NaCl + H2O. Реакция образования соли.
