Расставить коэффициенты метода электронного баланса Cu(NO3)2=CuO+NO2+O2

Для расстановки коэффициентов метода электронного баланса уравнения реакции Cu(NO3)2 = CuO + NO2 + O2, сначала определим количество атомов каждого элемента в исходных и конечных соединениях.

Исходные соединения: Cu(NO3)2 → 1Cu, 2N, 6O Конечные соединения: CuO → 1Cu, 1O NO2 → 1N, 2O O2 → 2O

Теперь составим уравнение для электронного баланса и расставим коэффициенты таким образом, чтобы количество атомов каждого элемента было одинаковым с обеих сторон реакции:

Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2 1Cu(NO3)2 → 1CuO + 1NO2 + 1O2

Таким образом, коэффициенты для данной реакции будут следующими: Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2 1:1:1:1

Таким образом, уравнение реакции с правильными коэффициентами будет выглядеть следующим образом: Cu(NO3)2 → CuO + NO2 + O2.

Для расстановки коэффициентов в уравнении реакции методом электронного баланса, сначала нужно определить, какие элементы изменяют степень окисления и каким образом происходят процессы окисления и восстановления. Рассмотрим данное уравнение:

[ \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{CuO} + \text{NO}_2 + \text{O}_2 ]

1. Определение степеней окисления:

   • В (\text{Cu(NO}_3\text{)}_2), медь ((\text{Cu})) имеет степень окисления +2, а азот в нитрате ((\text{NO}_3^-)) имеет степень окисления +5.
   • В (\text{CuO}), медь ((\text{Cu})) имеет степень окисления +2.
   • В (\text{NO}_2), азот имеет степень окисления +4.
   • В (\text{O}_2), кислород молекулярный и не изменяет свою степень окисления (0).

2. Определение изменений степеней окисления:

   • Азот в (\text{NO}_3^-) изменяет степень окисления с +5 до +4 в (\text{NO}_2). Это означает, что азот восстанавливается, принимая 1 электрон на каждый атом азота.

3. Составление электронного баланса:

   • Восстановление азота: (\text{N}^{+5} + 1e^- \rightarrow \text{N}^{+4})

   На один атом азота приходится 1 электрон, и так как в одной молекуле (\text{Cu(NO}_3\text{)}_2) содержится два атома азота, общее количество принятых электронов равно 2.

4. Расстановка коэффициентов:

   Для того чтобы уравнять количество атомов и зарядов в реакции, необходимо добавить соответствующие коэффициенты:

   [ 2 \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow 2 \text{CuO} + 4 \text{NO}_2 + \text{O}_2 ]

   В этом уравнении:

   • 2 молекулы (\text{Cu(NO}_3\text{)}_2) обеспечивают 2 атома меди и 4 атома азота.
   • 2 молекулы (\text{CuO}) содержат 2 атома меди.
   • 4 молекулы (\text{NO}_2) содержат 4 атома азота.
   • 1 молекула (\text{O}_2) добавляется, чтобы уравнять количество атомов кислорода.

Таким образом, уравнение реакции сбалансировано: все атомы и заряды находятся в равновесии.