Про сгорании навески натрия массой 18,4г в хлоре в результате реакции выделилось 328, 88кДж теплоты....

2Na + Cl2 -> 2NaCl + 328,88 кДж

Для того чтобы составить термохимическое уравнение реакции сгорания натрия в хлоре, необходимо сначала понять, какая реакция происходит и какое количество вещества участвует в реакции.

Реакция сгорания натрия в хлоре:

Реакция между натрием (Na) и хлором (Cl₂) приводит к образованию хлорида натрия (NaCl). Уравнение реакции можно записать следующим образом:

[ 2 \text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2 \text{NaCl} ]

Расчет количества вещества натрия:

Молярная масса натрия (Na) составляет 22,99 г/моль. Дана масса натрия 18,4 г.

Количество вещества натрия (n) можно найти по формуле:

[ n = \frac{m}{M} ]

где:

• ( m ) — масса натрия (18,4 г),
• ( M ) — молярная масса натрия (22,99 г/моль).

Подставив значения, получаем:

[ n = \frac{18,4 \, \text{г}}{22,99 \, \text{г/моль}} \approx 0,800 \, \text{моль} ]

По уравнению реакции видно, что 2 моль натрия реагируют с 1 моль хлора с образованием 2 моль хлорида натрия. Поскольку у нас 0,800 моль натрия, реакция будет проходить с 0,800 моль хлора, и в результате образуется 0,800 моль хлорида натрия.

Тепловой эффект реакции:

Из условия задачи известно, что при сгорании 18,4 г натрия выделяется 328,88 кДж теплоты. Поскольку это количество теплоты выделяется при реакции 0,800 моль натрия, то тепловой эффект реакции на 1 моль натрия можно рассчитать следующим образом:

Тепловой эффект на 1 моль натрия (( \Delta H )) будет равен:

[ \Delta H = \frac{328,88 \, \text{кДж}}{0,800 \, \text{моль}} = 411,1 \, \text{кДж/моль} ]

Это количество теплоты выделяется при реакции 2 моль натрия с 1 моль хлора, поэтому тепловой эффект на 1 моль реакции (2 моль Na с 1 моль Cl₂) будет:

[ \Delta H = 328,88 \, \text{кДж} ]

Термохимическое уравнение:

Теперь можно записать термохимическое уравнение реакции с учетом теплового эффекта:

[ 2 \text{Na} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2 \text{NaCl} \,\,\, \Delta H = -328,88 \, \text{кДж} ]

Знак минус указывает на то, что реакция экзотермическая, то есть теплота выделяется.

Сначала запишем уравнение реакции сгорания натрия в хлоре: 2Na + Cl2 -> 2NaCl

Теплота реакции, выделившаяся при сгорании 1 моль натрия, равна 328,88 кДж. Молярная масса натрия (Na) = 23 г/моль Молярная масса хлора (Cl2) = 2*35,5 г/моль = 71 г/моль

Масса 18,4 г натрия соответствует 18,4 г / 23 г/моль = 0,8 моль натрия. Так как коэффициент перед натрием в уравнении реакции равен 2, то количество выделенной теплоты при сгорании 0,8 моль натрия равно: 328,88 кДж * 0,8 моль = 263,104 кДж

Теперь можем записать термохимическое уравнение: 2Na + Cl2 -> 2NaCl ΔH = -263,104 кДж